高中化学第二章开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品练习无答案沪科版.docx

以食盐为原料的化工产品一、选择题；1、海水中含量最多的离子是 （ ）A、钠离子 B、氯离子 C、钙离子 D、镁离子2、除去KCl溶液中少量的K2SO4，加入试剂和顺序均正确的是A.过量BaCl2过量K2CO3HCl B. 过量Ba(NO3)2过量K2CO3HClC.过量BaCl2过量Na2CO3HCl D. 过量Ba(NO3)2过量Na2CO3HCl3下列仪器中：启普发生器分液漏斗滴定管容量瓶洗气瓶胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是A B C D4、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl5、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是 （ ）A利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B可用长颈漏斗注入浓硫酸C利用浓硫酸的不挥性和酸性 D可将导管直接插入水中吸收多余HCl6、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( ) 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液A、 B、C、 D、7、在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因_ _ 。（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_ _ _ _。（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是。8、根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）实验室制氧气时，应选用的发生装置是 ；制氢气时应选用的发生装置是 ，制二氧化碳时应选用的发生装置是 ，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是 。用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式） ，反应方程式为 ，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是 ；该装置中药品的作用是 。9、写出下列物质在水中的电离方程式:（1）NaCl （2）CaSO4（3）MgCl2 （4）Fe2（SO4）3（5）氢氧化钡 （6） 硫酸（7）氢氧化钠 （8）盐酸（9）氯化钡10、下列装置不能有效防止氯化氢气体吸收时倒吸现象的是（填序号）11、下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是 ；当加热时，可制取的一种气态化合物是 。（2）实验里用A装置加热制取氯气，有关化学方程式为 ；若没有浓盐酸，可以用 来代替；若没有二氧化猛，可以用 来代替（写一种即可）；为得到纯净干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有 和 的两个洗气瓶B，尾气应通入 溶液，反应的化学方程式为 。（3）若C装置中圆底烧瓶a里充满了纯净、干燥的HCl气体，b、c为石蕊试液，则引发水上喷的操作是 该实验的原理是 .（4）如果只提供如图D的装置，进行HCl的喷泉实验，请说明引发喷泉的方法。（5）若C装置中圆底烧瓶里充满了纯净、干燥的氯气，现用该装置做喷泉实验，则b、c中应盛的液体为 （写物质的名称）12、将11.7g食盐与10g 98%浓硫酸混合加热。求：（1）在微热条件下反应，生成HCl气体在标准状况下的体积。（2）再强热，又生成HCl气体在标准状况下的体积。（3）将（1）（2）生成的HCl全部溶于100g水中，所得盐酸的质量分数。形成喷泉的组合(1)NH3、HCl与水组合能形成喷泉。(2)酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。(3)CH4等有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。(4)O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。13、海水中含量最多的离子是（）；A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子；14、除去KCl溶液中