元素周期律.doc

元素周期律1已知原子序数，可能推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B. C. D. 2在周期表中，所含元素的种类最多的是( )A. 族 B. A族 C. 0族 D. B族3某粒子Mn+核外有a个电子，质量数为A，则该粒子的中子数为( ) AA-a+n BA-a-n CA+a-n DA+a+n4A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）An8Bn18 Cn20Dn325下列各组物质中，互为同位素的是( )A. 重氢、超重氢 B. 氧、臭氧 C. 红磷、白磷 D. H2O、D2O6是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法不正确的是( )A. 在元素周期表中位于A族 B. 的半径比的大C. 的质子数是53 D. 与物理性质和化学性质相同7元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化8下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是（ ）ANaMg BS2S CNMg DAlAl39与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（ ）AF- B NH3 C H2O D Na+10元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n+2，在它的气态氢化物中R的化合价是（ ）A3n 10 B3n 4 C3n 12 D4 3n11已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n-1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A原子半径：ABCD B离子半径：DCBA C原子序数：bacd D金属性BA，非金属性：DC12X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y313某含氧酸的化学式是HnRO2n+2，试判断该化合物中R的化合价最为合理的是（ ）A+7 B+6 C+5 D+414计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 则其核内的中子数（ ）A77 B114 C191 D26815几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等16下列比较不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl- I-17a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族 a的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为：下列比较中正确的是（）A原子半径：a cd B非金属性：a bdC最高价氧化物的熔点：d a D最高价氧化物对应的水化物的酸性：cda17A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，ACBA、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内的质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素名称 、 、 。（2）B位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与水反应的化学方程式为 。18A、B、C、D四种元素中，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两种元素可形成化合物D2C。请回答下列问题：（1）B元素的名称是 ，B在周期表中的位置是 ，原子结构示意图是 ；（2）A与B形成的化合物的化学式是 ；（3）C的元素符号是 ，C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ；（4）D的阳离子结构示意图是 ；D的最高价氧化物的水化物的化学式是 。19现有A、B、C三种元素，核电荷数均不超过18，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L，（标准状况）。请回答下列问题：（1）A、B、C元素的符号分别为_、_ 、_ _。（2）它们最高价氧化物的化学式为： 、 、 ；其中呈两性的是 。（3）A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应，其离子方程式： 、 、 。化学键1下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2下列分子中，含有极性共价键的是 ( )AH2O BCl2 CNaCl DNa2O3下列关于化学键的说法正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键4含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质5下列电子式书写正确的是（ ）A B C D6写出下列化合物的形成过程 CaI2 Na2S KCl 7写出下列物质的电子式氧气 二氧化碳 甲烷 双氧水 次氯酸8有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。答案：15 B DB C A 6-10 D C CA B11-15 CA A BB 16-17 D D17、（1）氮、硫、氟（2）三、A（3） +9 2 7 2F2+2H2O=4HF+O218（1）氮，第二周期A族 略 （2）NH3 （3）S，H2SO4（4）略 KOH19（1）Na、Al、S