卤素性质ppt课件.ppt

卤族元素,Cl,Br,F,I,1,课前须知,本课重点：卤素单质的性质与原子结构的关系，卤素单质化学性质的规律性及特殊性。本课难点：通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。本课易错点：卤族元素的特殊性,2,材料一：氟的发现,在化学元素发现史上，持续时间最长、涉及到的化学家人数相当多、危险又很大的莫过于元素氟的制取。在研究制取氟的过程中许多科学家曾使用金、铂等作为电解氟化物的电极或容器，都未能得到单质氟。制取和收集氟的实验器材也需特别耐腐蚀。好多试图制取氟单质,在化学元素发现史上，持续时间最长、涉及到的化学家人数相当多、危险又很大的莫过于元素氟的制取。在研究制取氟的过程中许多科学家曾使用金、铂等作为电解氟化物的电极或容器，都未能得到单质氟。制取和收集氟的实验器材也需特别耐腐蚀。好多试图制取氟单质,的科学家为之损害了健康，有的甚至献出了生命。直到1886年，莫瓦桑在潜心研究前人实验失败的教训的基础上一再摸索，改进实验，历时两年终于在23的低温下，以溶有干燥氟化钾的无水氟化氢为电解液，以铂铱合金为电极进行电解才制得了单质氟。二十年后，莫瓦桑因其在研究氟的制备和氟的化合物上的卓越成就而获得1906年诺贝尔化学奖。,3,材料二：溴的发现及“错误之柜”二十二岁的巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了加合物；上层显棕黄色，这是一种以前没有见过的现象。这棕黄色是什么物质呢？巴拉尔认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成了新的化合物氯化碘；二是氯把溶液中的新元素置换出来了。经过实验，巴拉尔分析这可能不是氯化碘，而是与氯和碘相似的、在室温下呈液态的一种新元素。新元素定名为bromine，含义是恶臭。其实早在巴拉尔之前，德国化学大师李比希就得到了一家工厂送来请他分析的一瓶液体，但他没有经过详细的分析，就认定瓶里的液体是氯化碘，实际上那是一瓶溴。直到他听到巴拉尔发现溴的消息，才认识到自己犯了一个大错误。从此，李比希为了警戒自己，特地把那个瓶子放在一只被他称为“错误之柜”的箱子中，作为永远的教训。,4,5,卤族元素,1原子结构与性质的关系,增多,得,增大,7,氧化,1,减弱,减弱,6,2物理性质的相似性和递变性,有,有,气固,加深,7,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体,液体,固体,增大,升高,卤素单质物理性质的变化规律,8,3.化学性质的相似性和递变性(1)卤素单质与氢气的反应。,2HX,黑暗光照点燃加热不断加热,越弱,HFHClHBrHI,9,(2)卤素单质间的置换反应。,接近无色,橙红色,接近无色,紫色,2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2,10,（续上表）,接近无色,紫色,2KIBr2=2KBrI2,减弱,11,同主族元素的性质与原子结构的关系,1元素性质的影响因素元素的性质主要取决于原子_。2同主族元素性质的递变规律,最外层电子数,增多,增大,增强,减弱,增强,减弱,12,Br,二、卤素的原子结构,13,非金属性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱，,原子结构,性质,决定,具有氧化性,14,光,500,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持H2+I2=2HIHI很不稳定续加热,500,光照,或点燃,三、卤素的化学性质,1.卤素与氢气的反应,15,(1)反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强HFHClHBrHI,、含义：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。,、判断：两同：同一条件，同时进行。,可逆反应：,、特征：反应物与生成物同时共生共存反应物不能彻底完全转化，转化率总小于100%,16,判断下列各对反应是否为可逆反应,不是,是,17,2F22H2O4HFO2（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,2.卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2OHCl+HClO,Br2+H2OHBr+HBrO,I2+H2OHI+HIO,3、卤素单质与碱反应,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,18,【实验】,19,【实验】,20,4、卤素单质间的置换反应,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱及Cl、Br、I的还原性强弱顺序,思考：F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？,21,【实验】,碘的特性,碘（I2）遇淀粉变蓝色,碘与淀粉的反应,*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满,22,四、含卤化合物,NaCl+AgNO3=AgCl（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3=AgI（黄色）+NaNO3,加入AgNO3溶液再加硝酸,AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸,硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。,【实验】,1、卤化银,23,表四：卤化银的主要性质和用途,24,卤素性质检验视频,25,总结,1、相似性(1)化合价：最高正价+7(F除外)，负价-1(2)气态氢化物：HX(3)最高价氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金属,卤素元素性质比较,26,2递变性,卤素元素性质比较,27,3、特性(1)氟及化合物化合价无正价与水反应方程式：2F2+2