课题2----酸和碱的中和反应1ppt课件

.,第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应,第一课时,.,胃酸的主要成分是,【关注生活】,通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛,盐酸,.,如何证明冶炼厂的废水显酸性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显碱性？,应如何使废水呈中性？,.,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,.,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论:,.,氢氧化钠与盐酸反应示意图,.,HClH+Cl-,NaOHOH-+Na+,HCl和NaOH在水中电离出离子,H2O,NaCl,+1-1,.,结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？,小试牛刀,.,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=,Na2SO4+2H2O,金属离子,酸根离子,盐,.,酸中的和碱中的，结合成了_。,H+,OH-,H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,中和反应的实质：,C,下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,.,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,.,形成知识,定义：酸+碱=盐+水,实质：H+OH-=H2O,基本反应类型：复分解反应,.,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习,.,3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,.,4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸,D,.,5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。,.,知识点二：中和反应的应用,用于医药,处理工业废水,改良土壤的酸碱性,调整溶液的酸碱性,.,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,.,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强，且价格昂贵。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,.,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2H2O,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,.,3.处理突发事件：,2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,.,4.用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,.,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,.,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。,.,5.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),.,制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,.,第二课时,课题2酸和碱的中和反应,.,如何知道食醋和柠檬汁中含有酸性物质？,哪种酸性更强？,.,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？石蕊可以吗？你能用什么方法区分两种溶液呢？,.,知识点三：溶液酸碱度,表示溶液是酸性还是碱性的,溶液的酸碱度:,1.表示溶液酸碱性的强弱程度。,酸碱性：,用酸碱指示剂检验,阅读P63-64回答：1.什么是酸碱度？2.酸碱度的表示方法,2.用pH表示,.,1.pH的范围,通常在014之间,中性,.,pH试纸,比色卡,2.测定p值的方法：,用pH试纸,.,pH的测定用pH试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,测定的操作方法:,注意：不可将pH试纸直接插入待测液中,.,实战演练,测定水和几种溶液的pH,.,pH7，溶液显中性。,pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。,如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液,3.溶液的酸碱性与pH的关系:,0714,中性,.,探究结论：,碱溶液的浓度越大；p值越大,酸溶液的浓度越大，p值越小,p值与同一种酸、同一种碱浓度的关系：,.,更精确的pH测试仪器,.,携带非常方便的笔式pH计,.,因为含有H2CO3,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；,CO2+H2O=H2CO3,阅读P63-64,.,几种作物生长最适宜的pH范围,西瓜6.07.0,苹果树6.08.0,小麦6.07.0,.,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,资料,.,【课堂练习一】,1.某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判定,2.已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色B.红色C.蓝色D.紫色,3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0,A,B,D,.,4.下列测定溶液pH值的方法正确的是()A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准比色卡对照B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照D、以上都可以,C,.,5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是()A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶强6二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则()A.A地是酸雨B.B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨,C,A,.,5调节溶液pH的方法,.若pH,加碱:pH增大至或7,7,7,.若pH,加水:pH增大至,加酸:pH减小到或7,加水:pH减小至,.,【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习二】,【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,.,3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。,B,.,4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（）,A,.,向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,【反思提升】：,盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示：,.,1某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%,B,综合练习,.,2将给出物质按指定要求用序号排列:a食醋b蒸馏水c石灰水pH由大到小_。a氢气b二氧化碳c空气标准状况下密度由大到小_。a食盐b碳酸钙c氢氧化钙室温时溶解度由大到小_。aHNO3bNH3cN2N元素的化合价由高到低_。,cba,bca,acb,acb,777,相对分子质量24429,易溶难溶微溶,+530,.,3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。,.,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。,中性溶液,(提示：HCl+NaOHNaCl+H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,.,5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,.,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金属,无气泡产生,恰好中和,.,6实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为1078g。求：生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。,解：生成CO2的质量为10g+100g107.8g=2.2g,设样品中有碳酸钠的质量为x,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,10644x2.2g,氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g,答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,.,将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是,A曲