陕西省韩城市司马迁中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

司马迁中学20182019学年度第一学期高二期中试题化 学注意：1本试题满分100分，时间90分钟。 2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空、计算题答案用黑色中性笔写在答题页指定位置上。相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Ag 108；Pb 207 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)2对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止3下列因素中，一定能引起平衡移动的是()A温度B催化剂 C浓度 D压强4已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强5可逆反应N23H22NH3，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL16制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的 措施是 ()A增大水蒸气的浓度 B增大C(s)的量C增大CO(g)的浓度 D增大压强7某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数K1.0(molL1)1，若反应物的初始 浓度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，达到平衡后Z2 molL1。则a为()A1 B2 C3 D48某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的 是 ()物质XYZW初始浓度/molL10.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数9、A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()AV(A)0.5molL-1s-1 BV(C)0.8molL-1s-1 CV(B)0.5molL-1s-1 DV(D)1molL-1s-110、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D11.下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过 程按b曲线进行，可采取的措施是()A 升高温度 B加大X的投入量 C使用催化剂 D缩小体积12已知化学反应2A(？)B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动， 则下列情况可能的是()AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体13在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 Dab14已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s) H2S(g)，K1；S(s)O2(g) SO2(g)， K2；则反应H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常数是()AK1K2 BK1K2 CK1K2 D.15美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少 年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀16下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2ZnO2=2ZnO，所 用原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ()A锌为正极，空气进入负极反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C负极的电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2OD电池工作时溶液的碱性减弱18.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ） A B C D19Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电 解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 ()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成20若将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入 甲烷的一极,其电极反应为CH410OH 8e=CO327H2O,下列叙述正确的是( ) A通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应 C该电池总反应为CH42O22OH= CO323H2O D该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动21把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极; c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生, 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca22在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( ) A正极附近SO42浓度增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极上有O2逸出 D铜片上有H2逸出23燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) Aa极是负极,该电极上发生氧化反应 Bb极反应是O24OH4e2H2O C电池总反应方程式为2H2+O22H2O D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24已知： Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是( ) A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol125以惰性电极电解NaCl溶液时,下列叙述正确的是( ) A在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B若向阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色 C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将所得电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 D反应物的总能量高于生成物的总能量25某化学反应的H= -122kJmol-1,S=+231Jmol-1K-1,此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行27含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方 程式是()ANaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H28.7 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol128.对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A正反应是放热反应 mne B.正反应是吸热反应 mne C.正反应是吸热反应 mne D.正反应是放热反应 mne 29、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At5时增大了压强 Bt3时降低了温度Ct4t5时间内X或Y的转化率最低 Dt2时加入了催化剂30以石墨为电极分别电解Na2SO4溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A阳极反应式相同 B电解结束后所得液体的pH相同C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)二、填空题（共4个小题，共32分）31（4分）在一定温度下，密闭容器中AB2C类型的反应达到了平衡。(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为_。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为_反应。(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A为_态，C为_态。32(10分)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。 已知：2NO2(g) N2O4(g) H(298 K)52.7 kJ/mol(1)该化学反应的化学平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。 请回答： A中的现象为_， B中的现象为_。 由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或者“不变”) 33(8分)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1a kJmol1，平衡常数为K； 反应CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_0(填大于、小于、等于)。(3)700反应达到平衡，要使该平衡右移，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。 A缩小反应器体积B通入CO2 C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_。34（10分）反应2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池，负极通的气体应是 ，正极通的气体应是 ，（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极反应为_（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_;三、计算题（8分，要求写出计算步骤）35一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入5 mol SO2、3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试求：(1)该温度下此反应的平衡常数。(2)SO2的平衡转化率。司马迁中学20182019学年度高二化学期中试题答案1-5 DC