九年级化学上册-23-构成物质的微粒(2)--原子和离子-粤教版ppt课件

我会总结,分子是保持物质化学性质的一种微粒,一、分子,1、分子的定义,2、分子是构成物质的一种微粒。,3、分子的特性（1）分子总是不断地运动着（2）分子之间有间隔（3）分子的质量和体积都很小,2.3构成物质的微粒（2）原子和离子,思考：1、在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2、反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？,一、原子,氧化汞受热分解,由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图片共有_个氧化汞分子,在化学变化中氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子，图中共有_个汞原子，_个氧原子,由很多的汞原子直接构成了汞,两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气,2,2,2,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着（2）原子之间存在间隔（3）原子的质量和体积都很小,检查站（课本47页）,氮气分子,氮原子,氧气分子,氧原子,二氧化碳分子,水分子,碳原子和氧原子,氢原子和氧原子,直接由相应的个原子构成,原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?,问题：,原子的内部有何奥秘,.,科学史话原子结构的探索历程,1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，摧毁了“原子不可再分”的观点，并建立了新的原子结构模型-“枣糕模型”。,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,.,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。,.,中子,质子,核外电子,原子核,原子,原子结构示意图,原子的内部有何奥秘,.,观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题,【观察讨论】,1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？,2、构成原子的微粒一般有、和。3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？,质子,中子,电子,并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子）,质子数不一定等于中子数。,不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）,.,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,.,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着（2）原子之间有间隔（3）原子的质量和体积都很小,我会总结,.,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,.,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,11,11,心中有数,原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,.,2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为A4966B6649C6666D4949,A,B,D,原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,.,(1)原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质。(2)在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中最小的微粒。,1、原子的定义,2、原子的特性,（1）原子总是不断地运动着（2）原子之间有间隔（3）原子的质量和体积都很小,我会总结,.,（2）原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、原子的结构：,所带正电荷数称为核电荷数,（+）,（-）,（+）,（不带电）,.,1、原子是由_和_构成的。2、构成原子的粒子有_、_、_。其中，_带正电，_带负电，_不带电，_绕着_做高速运动。_占据体积很小，却集中了原子的主要质量。,巩固练习,原子核,核外电子,质子,电子,中子,质子,电子,中子,电子,原子核,原子核,.,3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性(不带电)的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）化学变化中种类一定改变的粒子是_，决定原子种类的粒子是。（6）原子中数目一定相等的粒子是_,巩固练习,.,4、有关分子、原子的说法正确的是（）A.只有分子是构成物质的微粒B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子核中质子与中子的数量相等D.化学变化中分子、原子都可分,巩固练习,B,5、已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）,A.48B.26C.4D.22,D,.,4、原子结构示意图,钠原子结构示意图,.,118号元素原子结构示意图,J,F,X,.,图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。,1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。,原子核外电子排布规律,钠原子结构示意图,练习画氯原子结构示意图,2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。,3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。,.,1、某元素原子的结构示意图为，下列关于该元素的说法错误的是（）A它的原子的质子数为11B它的原子核外有11个电子C它是一种非金属元素D它的最外层有1个电子,C,随堂练习,.,2、下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是（）ABCD,D,随堂练习,.,3、某元素原子结构示意图如右图，则x的值为_，原子核外有个电子层，最外层有个电子,+,随堂练习,17,3,7,.,5、相对原子质量,以一种碳原子（C-12）的质量的1/12作为标准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。,一个该原子的质量,公式：原子的相对原子质量=,一个C-12原子的质量,=,注意：1.相对原子质量只是一个比值，不是原子实际的质量2.单位是“1”，省略不写,.,原子序数,原子名称,相对原子质量,元素符号,45,从以上图片中得到什么信息？,.,P53检查站,1.0079,12.011,15.999,56.845,.,2.下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？A.一个碳原子的质量为1.9931026，所以碳原子的相对原子质量为1.9931026B.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC.相对原子质量和原子质量间没有相互关系D.相对原子质量是一个比值,12.011,1.6741027,P53检查站,.,下列有关相对原子质量的说法正确的是（）A相对原子质量就是原子的实际质量B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C原子质量越大，相对原子质量就越大D相对原子质量是一个比值，无单位,随堂练习,C,.,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,原子结构示意图,离子结构示意图,氯化钠的形成过程,.,下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）,A.B.C.D.,随堂练习,B,.,.,1.离子的定义,带电子的原子或原子团叫离子，离子也是构成物质的一种微粒。,带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子,.,X,X,表示:,失去n个电子，带正电，