化学九年《制取氧气》PPT课件_第1页
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文档简介

-,1,课题3：制取氧气,第一课时,-,2,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？,一、实验室制取氧气,实验原理及装置：,过氧化氢溶液H2O2（无色）,高锰酸钾KMnO4（暗紫色）,氯酸钾KClO3（白色）,二氧化锰MnO2（黑色）,常用药品及其颜色,-,3,a、观察下列实验并填空：,木条不复燃,常温下产生的氧气很少,木条复燃,二氧化锰加速了双氧水的分解,待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？,H2O2,H2O,O2,1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气,过氧化氢制取氧气的发生装置,-,4,催化剂(触媒)：像这种能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。,思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38,b、催化剂及其催化作用：,思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？2.没有催化剂反应能否进行呢？3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？4.MnO2是催化剂，这种说法对吗？,加快或者减慢,-,5,浓盐酸+二氧化锰氯气+二氯化锰+水,过氧化氢水+氧气,二氧化锰,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,加热,-,6,2、加热氯酸钾制取氧气,KClO3,KCl,O2,思考：二氧化锰在该反应中作剂，起作用。,催化,催化,+,MnO2,发生装置,收集装置,-,7,3、加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,棉花的作用：,防止高锰酸钾粉末进入导管。,-,8,二、分解反应：（比较下列三个反应中反应物和生成物的种类有什么类似？）,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。,分解反应可表示为：,AB=A+B,A+B=AB,化合反应可表示为：,-,9,三、比较下列三个实验装置图：,产生氧气的速率由快到慢的顺序为：,试回答：,ABC,装置A与B、C相比较，其优点有:,可以随时添加药品，不断产生氧气。,不需要加热，节约能源。,可以控制氧气的产生速率。,-,10,1、实验药品及颜色：,2、实验原理及装置：,3、催化剂及其催化作用：,4、分解反应：,催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本
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