研究物质性质的方法和程序

第3节,硫的转化,一、自然界中的硫,1.自然界中不同价态硫元素间的转化,硫,游离态,化合态,2.认识硫单质,1.硫单质的物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水微溶于酒精易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫等多种,实验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳,硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子(皇冠构型)组成的。,95.4以上95.4以下,斜方硫在95.4以下稳定，单斜硫在95.4以上稳定。,氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）,2.硫的化学性质,写出硫与铝、铜反应的化学方程式。,还原性,硫既是氧化剂又是还原剂。,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）,农药（石灰硫黄合剂）,制造硫酸硫化橡胶,黑火药焰火火柴,医药（硫黄软膏）,硫的用途,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,1、我们的探究任务是-2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化，要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。2、不同价态硫元素间的转化必须依靠氧化还原理论的支持。,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,【设计要求】设计的方案尽量减少环境污染（SO2，H2S均有毒），认真对待尾气的处理。实验方案要能判断是否实现了转化。画出实验装置图。,0、+4、+6价硫的转化,强氧化剂0氧化剂+4氧化剂+6S还原剂S还原剂S强还原剂,3SO2的性质,物理性质：无色、有刺激性气味气体、易溶于水、有毒。化学性质：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性,硫和二氧化硫都处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性,SO2+2H2S3S2H2O,氧化性,还原性,4.浓硫酸的特性,（1）吸水性干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸腾炉,接触室,吸收塔,净化,冷却,三、酸雨及其防止,酸雨的形成：含硫元素的煤和石油燃烧时会产生二氧化硫，排放到空气中的二氧化硫氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2的缘故），酸雨的pH小于5.6。氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。,二氧化硫引起酸雨的有关反应：,酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。,1.请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。2.根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保护暴露在大气中的建筑。,交流研讨,1.在硫黄和二氧化硫中硫元素的化合价处于中间价态，所以硫黄和二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。那么，哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的还原性？2.不同价态的硫元素间是可以相互转化的，这些转化都属于氧化还原反应。那么，哪些反应可实现不同价态硫元素之间的相互转化？3.酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？,作业P93页1、2、3、4、5。布置研究性学习任务1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的