盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较

(1),4判断盐所对应酸的相对强弱例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。5盐溶液的配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。,例1(2012莱阳一中高二期末检测)下列与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞ABCD,D,三大守恒及溶液中离子浓度大小比较,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要从以下几个方面着手。,【必需的知识储备】,1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2OH+OH-。,【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到作用，使水的电离程度。,抑制,减小,促进,增大,2盐类的水解强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈性；,酸性,.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈性。,碱性,此外：,还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解,【正确的思路】,一、紧抓两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为:弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),两个“微弱”和三个“守恒”,二、牢记三个“守恒”,1、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+、H+阴离子：Cl、OH正电荷总数=负电荷总数,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),溶液是呈电中性的，,【现学现用】,写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),CH3COONa溶液中：,C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),Na2CO3溶液中：,NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),2、物料守恒,（元素或原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。,如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),若c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,n(Na):n(C)2:1,【现学现用】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,则c(C)=amol/L,根据碳守恒,CH3COONa溶液中,c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),NaHCO3溶液中,c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3),如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练二写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+c(OH-)c(H+)+c(H2CO3),1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,(A),【题型与对策】,（2）弱碱溶液：,(c),(3).强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),(AD),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),D,解决此类问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),AC,链接高考,(05年上海)将0.1molL-1醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,经验指导：,1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中c(H+)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(OH-)一般最小。4、碱性盐溶液中，c(OH-)小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而c(H+)一般最小。,中常化学常见的有三对1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离c(H2CO3)D.c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.B.C.D.,3.下列叙述正确的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),(BC),【课堂练习】,(BC),(B),4.叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数,【课堂练习】,【课堂练习】,1、现有NH4Cl和氨水组