《硫的氧化物》教案

硫的氧化物教案3 一、教学目的1、 掌握二氧化硫性质和制备的化学反应。2、 了解三氧化硫的性质。 3、了解可逆反应概念。二、教学重点和难点 二氧化硫的还原性三、教学方法讲授法、提问法 四、教学过程引言上节课我们学习了硫的性质，了解到S能和H2反应生成H2S，和O2反应生成SO2，那么， SO2是怎样的气体？具有哪些性质呢？我们今天就来学习有关硫的氧化物的知识。投影显示+板书 第二节、二氧化硫（SO2）1、 SO2的物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气大，易液化（沸点-10），易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。 设问实验室如何得到SO2呢？投影显示 实验室制法： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2过渡下面通过实验来研究SO2的化学性质。为防止SO2污染空气，对实验装置进行了改进，首先介绍装置。投影显示操作过程 演示+投影仪现场显示SO2通入石蕊溶液，观察现象。学生分析石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液显酸性板书SO2的化学性质SO2具有酸性氧化物的通性讲解由SO2+H2O H2SO3讲解可逆反应的概念。SO2通入溴水中，观察现象。学生分析溴水褪色，说明两者反应生成无色物质。启发引导能否从氧化还原反应的角度分析反应的生成物？写出反应方程式。 评价学生的分析后板书 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 提问反应中，SO2表现什么性质？板书还原性：讲解 SO2也能被其它卤素单质氧化，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且能被氧气氧化，但需要一定的条件。在加热和有催化剂的作用下，SO2被氧化为SO3，在相同条件下，SO3又部分分解生成SO2和O2，因此，该反应也是可逆反应。 板书 我们已知SO2还有氧化性。板书氧化性启发提问从硫元素的化合价分析，SO2为什么既具有氧化性，又具有还原性？分析强调SO2中硫为+4价，处于硫元素化合价的中间价态，化合价即可升高，也可降低，当遇到不同的条件，表现不同的性质。但两种性质中，SO2主要表现还原性，它像硫化氢一样，能被许多氧化剂氧化，如高锰酸钾、硝酸、卤素等。设疑SO2能被浓硫酸氧化吗？同学们自己思考，下节课所学知识可以解决。 SO2通入品红溶液，观察现象。 讲解SO2使品红溶液褪色，这就是二氧化硫的漂白性。 板书SO2的漂白性 提问过渡SO2的漂白和我们学过的氯水漂白一样吗？请看下面的实验。演示+实物投影仪现场显示加热褪色的品红溶液。 讲述 和我们学过的氯水漂白不一样，SO2漂白有色物质，是生成一种不稳定的无色物质，加热后，颜色还会恢复。 SO2使品红褪色，也常用做SO2的检验。 过渡性质决定用途，SO2有何用途？板书用途：过渡事物总是一分为二的，SO2也有危害人们的一面。2、酸雨的形成及危害小资料1英国伦敦的烟雾事件小资料2郑州当天空气质量检测报告 过渡除SO2外，硫的重要氧化物还有它的最高价氧化物三氧化硫 板书（二）三氧化硫（SO3）投影显示SO3为无色易挥发晶体，熔点16.8，沸点44.8。SO3为酸性氧化物，溶于水生成硫酸，为硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水，常用的是它的水化物硫酸，这是我们下节课要学习的内容。提问在标准状况下，1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗？不对，标况下，SO3为晶体。投影显示总结投影显示课堂练习 1、下列各组气体均能造成大气污染的是ACO2 O2 BN2 CO C