《第三节-盐类的水解》典型例题和习题

盐类的水解（二）基础练习一、选择题 1.酸式盐的水溶液是A.一定呈酸性 B.一定呈碱性C.一定呈中性 D.不能肯定呈酸性还是呈碱性2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠 B.氯化铵 C.氯化钠 D.醋酸钠3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸 B.强酸弱碱盐 C.酸式盐 D.弱酸强碱盐4.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClO D.Mg3N2的水解产物是两种碱5.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定6.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液7.在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的A.H2O B.CO2 C.HCl D.KOH8.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCO3 B. Al2(SO4)3 C.NaAlO2 D.NaHSO49.把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCO3 B.FeCl3 C. KCl D.Al2(SO4)310.有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4，已知a1a3，a2a4，且a2/a1106，则四种溶液的pH不可能是A.5 5 10 10 B.4 4 10 10 C.3 5 11 9 D.5 3 9 1111.今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3，下列关系正确的是 A.a1a2a3 B a1a2a3 C a1a2a3 D a1a2a312.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.14513.为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl；适量的NaCl；适量的氨水；NaOH A. B. C. D.14.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、NH4+、CO32-、Cl- C.Ca2+、Na+、NO3-、SO42- D.H+、NH4+、I-、S2O32- 15常温下，某浓度的NaAlO2溶液的pH=11，同浓度的NaHCO3溶液的pH=8，若将此两溶液混合，可能增加的微粒为（ ） A. Al3+ B. Al(OH)3 C. CO2 D. CO32- 16.浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ ，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）A.变黄 B.变得更浅 C.不变 D.绿色变浅17常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为A molL-1与B molL1，则A与B的关系为( )A.ABB.A=104 BC.B=104AD.A=B18某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( ).H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+19将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A c（HCN）c（CN）C c（HCN）-c（CN）=c（OH） D c（HCN）+c（CN）=0.1molL120将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c (OH-) c (CH3COO-) c (H+)Bc (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)Cc (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO-)Dc (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)21在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（ ） A.c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) B.c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)二、填空题22有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是_。23 pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8（1）反应生成正盐的化学式为 （2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 （三）能力测试1某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( ).H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c (H+).HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+2将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A c（HCN）c（CN）C c（HCN）-c（CN）=c（OH） D c（HCN）+c（CN）=0.1molL13将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c (OH-) c (CH3COO-) c (H+)Bc (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)Cc (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO-)Dc (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)4在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（ ） A.c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) B.c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH) C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)525时，在0.1mol/L某种弱酸的钠盐NaA溶液中，水的电离度为1，在0.1mol/L的盐酸中，水的电离度为2，若1/2=109，则0.1mol/L NaA溶液的pH约为（ ）A. 4 B. 7 C. 10 D.136已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n1，后者溶液中的离子数目为n2，下列关系中正确的是（ ） A. n1= n2 B. n1 n2 C. n1CN-725时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HClFeCl3HCOONaNaOHC2H5OH溶液的pH341110未测定水的电离度12345水的电离度由大到小的正确排列顺序是（ ）A. 12345 B. 32541C. 23514 D. 142358水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高，从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱性更弱，因而SiCl4水解更完全。Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：写出下列化学方程式：SiCl4水解：_；Ca3P2水解：_；CaO2水解：_；PCl3水解：_。9Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na)和c(PO43-)的等式： 。第三节 盐类的水解参考答案（二）基础练习1.D 2.BC 3.A 4.B 5.A 6.D 7.D 8.D 9.CD 10.A 11.C 12.AD 13.B 14.A15.BD16.A Fe2+水解的离子方程式是该题设置的解题障碍。分析Fe(NO3)2溶液，主要存在Fe2+和NO3-两种离子，当加入硫酸时，在酸性条件下NO3-可将Fe2+氧化成Fe3+，故溶液逐渐变黄，正确答案为A。17 B 本题有两种解法。方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：c水(OH)=c水(H)=molL1=1.0105 molL1CH3COONa(aq)中：c水(OH)=c总(OH)=109 molL1则AB=104方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH3COONa(aq)中，水的电离被促进；故AB。18 A 19 BD 20 AC 21 D22因为HCO3-+H2O H2CO3+OH-（正反应为吸热反应），加热使水解平衡向右移动，c(OH-)减小，所以酚酞溶液颜色变浅。23 （1）BnAm（2）An-; An-+H2OHAn-1+OH-（三）能力测试1 A 2 BD 3 AC 4 D 5C 6BD7【解析】本题考查H2O的电离平衡及盐类水解的相关知识及分析推理能力。水存在电离平衡：H2OH+OH-；当外加酸或碱时，因产生H+或OH-，水的电离平衡受到抑制，且外加酸或碱浓度越大，水的电离度减小越多。由此可知41。当水中加入可发生水解的盐时，由于盐水解时消耗了水电离产生的H+和OH-，因而促进了水的电离，加入的盐水解程度越大，水的电离度增加越多。由此可知2、3均应大于4。C2H5OH是非电解质，在溶液中不电离，因此应不影响水的电离度，即32、35 4。综合得解。【答案】B8SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O PCl3+3H2O=H3PO4+3HCl9解析