高三碳酸钠与碳酸氢钠复习学案

考点三碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化 用途1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(2)NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用HOH=H2O表示(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红COH2OHCOOH(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCOOH=CO2H2O(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO2HCO2H2O2将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？3Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别1下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是_。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂 B比安全 C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。题组二有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算3(1)纯净的Na2CO3 a gNa2CO3与NaHCO3的混合物a g纯净的NaHCO3 a g，按要求回答问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是题组三有关碳酸钠的制取5Na2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_ 从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用CO2和50 mL 2 molL1 NaOH溶液制取50 mL 1 molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_ _ _。写出有关反应的化学方程式：_ _。考点四焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。(3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 。易错警示(1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。(2 )a.用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。b焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。c灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。d可用洁净的铁丝代替铂丝，不用铜丝代替。e焰色反应火焰呈黄色，说明一定含钠元素，但不能排除钾元素。1、判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。()(2)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。()(3)某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。()(4)所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。()(5)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝。()(6)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。()【感悟高考真题】1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015课标全国卷过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。()(2)2015课标全国卷钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA。()(3)2015四川高考标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。()(4)2015山东高考金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。()(5)2015天津高考灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na、无K。()(6)2015安徽高考在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。()(7)2014江苏高考过氧化钠的电子式：NaNa。()(8)2014大纲全国卷1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(9)2014大纲全国卷改编除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼烧法。()(10)2014课标全国卷改编二氧化碳通过Na2O2粉末，固体质量增加。()(11)2014福建高考小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(12)2013广东高考将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。()22014上海高考下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O32014上海高考上图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分 装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉42012北京高考下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O5.（2011北京高考）25、101KPa下：2Na (s) + 1/2O2(g) = Na2O (s) H1 = - 414 kJmol-12Na (s) + O2(g) = Na2O2 (s) H2 = - 511 kJmol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol6.（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=7.（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO38.(09全国卷)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）A. B.C. D.9.（09全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10.(09天津) 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大112015浙江高考化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_ 。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_ _。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_ _。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ 。14. (12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液