氧化还原反应有关的经典计算ppt课件

.,氧化还原反应的经典计算经典例题回放,.,氧化还原反应计算的基础是守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种）得到电子的总数等于还原剂（无论几种）失去的电子总数,.,解析设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高X价，根据氧化还原守恒规律得：2510-30.12X=110-221，解得：X=4。答案D.,1硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2BSCSO32DSO42,.,变式1用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+4变式224毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A.+6B.+3C.+2D.0变式3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N2,.,238.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.010-3mol,N原子守恒来求得，即1.210-3+110-3=2.210-3摩。答案C。,.,3在反应As2S3+ClO3-+H2OH3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A.28/5B.14/3C.2/3D.19/2,变式在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反应中（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？（2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？（3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？,.,课堂练习,1.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是？2.某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是A.升高B.降低C.不变D.无法确定3.某强氧化剂XO（OH）2+2.410-3mol与Na2SO330mL0.2mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为A.+2B.+1C.0D.1,.,4.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4CCl2DHNO25.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5,.,6.能从水溶液中还原6molH+的是A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi7.当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是A.NH4NO3或N2OB.只有N2OC.只有NOD.只有N28.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4,.,9.化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFn中n=。（2）该反应的化学方程式为。（3）此反应中的氧化剂是，还原剂是。,.,10.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NXOY氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4