化学必修一第二章复习课PPT课件

-,1,第二章复习课,胶体离子反应氧化还原,-,2,本章知识基本要求第一节物质的分类能根据物质的组成和性质对物质进行分类掌握树状分类法和交叉分类法知道根据分散质粒子的大小把分散系分为溶液、胶体和浊液知道用丁达尔效应区分溶液和胶体,-,3,物质,混和物,纯净物,单质,化合物,氧化物酸碱盐,金属单质,非金属单质,溶液胶体浊液,-,4,混合物,溶液,胶体,浊液,本质区别：,鉴别方法：,胶体制备：,分散质颗粒大小,丁达尔现象,Fe(OH)3胶体的制备,10-9m,10-7m,溶液,胶体,浊液,滤纸小孔直径,半透膜小孔直径,-,5,胶体,胶体分散系,胶体的性质,丁达尔现象,布朗运动,电泳现象,胶体的特点：,均一、介稳性,胶体的电性,胶体不带电,胶体颗粒带电,带正电如Fe()胶体,胶体凝聚的方法,加热,加电解质,加带异号电荷的胶体,胶体的提纯,胶体和悬浊液过滤,胶体和溶液渗析,溶液胶体浊液,d100nm,1nmd100nm,d100nm,-,6,第二节离子反应会写能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式,以及涉及强酸、强碱、盐包括难溶盐离子方程式的书写会看看到离子方程式知道代表的是某一类的反应并能举例。如看到H+OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应会判断是否是电解质;判断溶液中离子能否大量共存,-,7,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,大部分有机物如乙醇、蔗糖等,不是电解质,也不是非电解质,问题：,CO2、SO3、NH3是电解质吗,BaSO4是电解质吗?强还是弱?,非金属的氧化物如CO2、SO2等,部分非金属的氢化物如NH3等,活泼金属的氧化物,-,8,仅在水溶液中导电：酸HCl仅在熔融状态下导电：金属氧化物Na2O难溶盐BaSO4,常见的有：Cu汞盐酸氨水熔融NaClKNO3晶体,-,9,下列物质：（1）NaCl晶体（2）Na2O（3）CO2(5)蔗糖（6）Cu（7）甲烷（8）熔融KNO3（9）酒精（10）BaSO4晶体（11）盐酸（12）胆矾（13）熔融HCl（1）属于电解质的是（2）属于非电解质的是（3）能导电的是（4）电解质，但熔融状态下不导电的是,-,10,电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-,CH3COOHNH3H2O,-,11,酸碱性（H+、OH）是否给定溶液无色Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-蓝色黄棕色浅绿色紫色,离子共存的问题1.生成难溶性的物质生成气体和水,-,12,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的()A.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.Ba2+、H+、NO3-、OH-C.H+、Na+、HCO3-、NO3-D.H+、K+、CO32-、Cl-,-,13,第三节氧化还原反应根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应熟记常见物质的化合价并能通过化合价的升降判断氧化还原反应判断氧化剂、还原剂氧化性、还原性被氧化、被还原。并能用单线桥法、双线桥法表示电子转移。,-,14,化合价升高,2e-,被氧化,化合价降低,得12e-,被还原,氧化还原反应,实质：,有电子转移(得失或偏移)的反应,特征：,有化合价变化,概念分析,升失氧还原剂；降得还氧化剂,化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂,化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂,其他规律,氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物,还原剂具有还