化学必修一一定物质的量浓度溶液配制误差分析PPT课件_第1页
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文档简介

1.掌握溶液配制过程中常见的误差分析；2.溶液的稀释。,误差分析及溶液稀释,1,.,可能影响溶液浓度的操作,称量时引起的误差：a、天平的砝码沾有其它物质或已锈蚀；b、试剂和砝码的左右位置颠倒；c、砝码有残缺；d、直接量取热的物质；e、用量筒量取溶质时，仰视读数,使所取液体的体积偏大（溶质为液体时）;f、在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢（如称量NaOH）；g、用量筒量取溶质时，俯视读数，使所取液体的体积偏小（溶质为液体时）；,2,.,操作不正确引起的误差a、烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤或洗涤液未注入容量瓶b、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出；c、在给容量瓶定容时，仰视读数等等d、溶液未冷却至室温，就转移入容量瓶中.e、在给容量瓶定容时，俯视读数等等。,3,.,讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（可能偏低也可能无影响）,（偏高）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,（偏高）,（偏低）,（无影响）,（偏低）,（偏低）,（偏高）,4,.,溶液稀释的计算,【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中物质的量相等。故有：,C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）,5,.,2、某实验需用2.0molL-1硫酸铜溶液80.0ml，配制此溶液应称取CuSO45H2O晶体多少克？如果所用晶体有部分失去结晶水，所配溶液浓度是否符合要求（全部操作都正确）？为什么？,6,.,解：n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=C(CuSO4)VCuSO4(aq)=2.0molL-10.1L=0.2molm(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)=0.2mol250gmol-1=50g应称量CuSO45H2O晶体50g；不符合要求，浓度比需要的大。部分失去结晶水
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