高二化学选修4试题-期中考试试题.doc

高二年级期中化学模拟试题第卷（选择题48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2.下列说法正确的足（）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3. 根据下列热化学方程式，下列结论正确的是( ) A. S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(表示燃烧热)B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ C、CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1D. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol14、已知某化学反应A2 (g)2B2 (g)=2AB 2(g) (AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应的进行一定需要加热D断裂1 mol AA键和2 mol BB 键放出E1 kJ能量5、一定温度下，某密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol下列说法正确的是( ) A当3V正(H2)=2V逆(NH3)时说明反应已达到平衡状态 B平衡后，若保持容器体积不变,再通入2 mol N2，平衡右移，N2的转化率将增大 C若某密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2则放出的热量为92.4kJ/mol D其他条件不变只改变温度、压强、浓度中的一个条件，均可能提高N2的转化率6、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol8、 已知H2（g） + Br2 (l)= 2HBr（g）;H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436200a则表中a为( )A 404 B 369 C 230 D7389、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0下列说法不正确的是( )下列分析中不正确的是CA、图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10、某同学设计了如图所示实验,探究反应中的能量变化，下列判断正确的是()A. 实验c中若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D. 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应11、一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中气体的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D12下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCDt 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.3813、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：下列有关叙述不正确的是()。A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 14、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()15、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中H的值最小的是A2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2 C2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H416、一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1C610 min的平均反应速率：(H2O2)t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol03452.5a10b3通过a或b的值及化学平衡原理说明5min时反应达到化学平衡状态的依据是：_。则该温度下该反应的化学平衡常数K= ；0-5min内用SiF4的浓度变化表示该反应的速率为 、平衡时SiF4的转化率为 (4)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填字母)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大20习近平总书记在党的十九大报告中提出建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，到本世纪中叶把我国建成富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国。二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚、工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小