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文档简介

第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,化学平衡的计算,1.物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。2.计算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)起始量mn00变化量axbxcxdx平衡量m-axn-bxcxdx三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.3.计算步骤：确定反应物或生成物的起始加入量,确定反应过程的变化量，确定平衡量，依据题干中的条件建立等式关系进行计算,一、化学平衡三段式,mA+nBpC+qD,起(mol)abcd,变(mol)xn/mxp/mxq/mx,平(mol)a-xb-n/mxc-p/mxd-q/mx,计算理论：,1、物质的量的变化量之比=计量数之比,阿伏伽德罗推论,恒温、恒容：混合气体的压强与其物质的量成正比,恒温、恒压：混合气体的体积与其物质的量正比,经典题目解析,1、将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有0.5molN2转化为NH3时达到平衡。计算(1)平衡时各物质的物质的量？(2)H2的转化率？,N2+3H22NH3,起(mol)260,变(mol)0.51.51,平(mol)20.561.51,w%=1.5/6x100%=25%,2、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中：,N2+3H22NH3,(1)若反应进行至t时，n(N2)=13moln(NH3)=6mol计算a的值。,(2)反应达平衡，混合气体的体积为716.8L（标况），其中NH3的含量为25%，计算平衡时NH3的物质的量。,(3)起始时与平衡时混合气体的压强比？,3、某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)C(g)若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20，则平衡时A的体积分数为？,经典题目解析,2A(g)2B(g)C(g
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