化学选修3配合物理论简介课件

高二选修3物质结构与性质,第二章第二节分子的立体构型配合物理论简介,在溶液中为什么不能大量共存？为什么不打沉淀符号？,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,配合物理论简介,天蓝色,天蓝色,无色,无色,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl22H2O,NaCl,K2SO4,白色,绿色,白色,白色,什么离子呈天蓝色？,无色离子,天蓝色离子,Na+Cl-,K+SO42-,Cu2+,实验探究,四种溶液中哪些离子呈无色？,Cu2+,空轨道接受孤电子对,提供孤电子对,H2O,交流与讨论,Cu2+与H2O是如何结合成Cu(H2O)42,配位键,配位键定义,提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,配位键形成条件,想一想：NH4+是否含有配位键？,一方提供孤电子对,一方提供空轨道,电子对给予体,电子对接受体,配位键表示方法,回忆：铵根离子的空间构型是？,配位键特点,定义,配合物,配合物的形成条件,金属原子或离子,要有配位键存在,NH4Cl、Cu(H2O)4SO4是否是配合物？配位键与配合物的关系？判断CuSO4+NH3H2O能否形成配合物？,Cu(NH3)4SO4,天蓝色溶液,蓝色沉淀,深蓝色溶液,Cu2+2NH3.H2O,实验探究CuSO4+NH3H2O,+2NH4+,Cu(NH3)42+,+2OH-+4H2O,2、配合物,(2)配合物的组成,(1)定义,通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物,读作：硫酸四水合铜,（3）配合物的命名,配离子（从左向右，配位数配体合中心原子或中心离子）配合物类似于酸、碱、盐,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,Cu(NH3)42+SO42-,配位体提供孤电子对的分子或离子如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO,中心原子（离子）能够提供空轨道接受孤电子对的金属原子或离子如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子,配位原子配位体中提供孤电子对的原子，常见的配位原子有X、O、S、N、P等,配位数配位体的数目，即配位键的数目,内界由中心原子（离子）与配体结合而构成,配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和,配合物的组成,外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如K4Fe(CN)6的外界为(K+)4，Ni(CO)4无外界。,内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小,完全电离：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,很难电离：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3,1、指出下列配合物的内界并填下表,Ag(NH3)2OHNi(CO)4KPt(NH3)Cl3,Ag(NH3)2OHNi(CO)4KPt(NH3)Cl3,OH-Ag+NH32,K+Pt2+NH3、Cl-4,课堂练习,NiCO4,2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）,A.Co(NH3)4Cl2Cl,B.Co(NH3)3Cl3,C.Co(NH3)6Cl3,D.Co(NH3)5ClCl2,B,Cu(H2O)42,Cu(NH3)42,Cu(OH)2,天蓝色,蓝色,深蓝色,可溶,难溶,可溶,稳定性逐渐增强,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)2+OH-,配合物的形成对性质的影响,HbO2+CO=HbCO+O2,血红素（含铁配合物）,你知道吗？,叶绿素（含镁配合物）,维生素B12（含钴配合物）,固氮酶中FeMo中心结构示意图,O,C,NH3,CH2,Pt2+,第二代铂类抗癌药（碳铂）,a在生命体中的应用,b在医药中的应用,c配合物与生物固氮,d在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素B12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有80多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6,镀银工业,HAuCl4,配合物的应用,1、配位键,定义,配位键的形成条件,一方提