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文档简介

,物质的量浓度及相关计算,2、表达式：cB=,1、概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号为：c。,),L,(,),mol,(,溶液的体积,溶质的物质的量,常用单位为：molL-1,【典例剖析】对点自测：T1(4),易错警示：注意正确理解V的含义（溶液的体积）,【典例剖析】题组一：T2,易错警示：溶于水时“不同寻常”的溶质,能与水反应的物质，溶液的溶质为生成的新物质。如Na、Na2O、Na2O2NaOHNO2HNO3等,特殊的物质：NH3溶于水后溶质为NH3H20，但计算浓度是以NH3作为溶质。,含结晶水的物质溶于水，溶质为无水的成分如：CuSO45H20CuSO4Na2CO310H20Na2CO3,考点2与物质的量有关的计算,例1,变式训练1,类型一标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算,2、有关计算类型,溶质的物质的量n=,溶液的体积V=,m,注意：溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是ml，要注意单位换算,【例1】1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状态下）可得密度为1.73g/ml的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度？,解：n（HCL）=448/22.4=20mol,m(HCL)=20 x36.5=730gm溶液=m(HCL)+m（H2O）=730g+1000g=1730g,V溶液=m溶液/=1730g1.73g/ml=1000ml=1LC=n（HCL）/V溶液=20mol1L20molL-1,【变式训练】求所得盐酸的质量分数？,类型二溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,计算公式：,题组二：T1A选项,题组二：T3（1）,C选项,类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算,（1）溶液的稀释,溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2,溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1a%=m2b%,溶液的质量守恒，m稀=m浓+m水,注意：V（稀）V（浓）+V（水）,（2）溶液混合,溶质的物质的量保持不变：c1V1+c2V2=c混V混,溶质的质量保持不变：m1a%+m2b%=m3c%,V混的相关计算,b、若考虑溶液混合后的体积变化则：,a、若忽略溶液体积变化，则V混=V1+V2,【典例剖析】溶质质量分数分别为a和5a的硫酸溶液按等质量混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）A3aB6aC3aD1，越浓越大21，213a,【变式训练1】溶质质量分数分别为a和5a的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（）A3aB6aC3aD3aD3a,NH3的22则,即（NH3H2O）1，则混合后质量分数大于两溶液质量分数的平均值。（2）1，则混合后质量分数小于两溶液质量分数的平均值（如NH3、CH3CH2OH）。,【变式训练3】若以1和2分别表示浓度为amol/L和bmol/L的氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（）A、21=2B、22=1C、21D、1221,氨水的浓度越高，溶液的密度越小，设
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