高中化学课件-酸碱滴定

第十章学习几种定量测定方法第三节酸碱滴定,酸碱恰好完全反应时，酸提供的()等于碱提供的()即（）（）,一、酸碱溶液浓度的测定,C(酸)V(酸)酸的元数=c(碱)V(碱)碱的元数,对于一元酸与一元碱反应c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）即C标准V标准=C待测V待测,C待测=,酸碱中和滴定的关键,（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积（2）准确判断中和反应是否恰好完全进行,二、酸碱中和滴定的仪器和试剂,酸式滴定管(构造及特点),碱式滴定管(构造及特点),锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）,、仪器,碱式滴定管,酸式滴定管,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,2、指示剂的选择考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。强酸强碱盐酚酞（或甲基橙）强酸弱碱盐甲基橙弱酸强碱盐酚酞,3、终点的确定变色后，半分钟内不变色；多次测定求各体积的平均值,以甲基橙为指示剂，变色范围3.14.4红/橙/黄酚酞变色范围为8.210.0无色/粉红/红色,三、中和滴定操作,1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数,准备阶段,瞧一瞧,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中,向锥形瓶中加入两到三滴指示剂,左手_，右手_，眼睛注视_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定阶段,返回,您读得准吗？,加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色,重复做一次，取两次标准液的平均值计算,数据处理阶段,1、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（）A、由黄色变红色B、由黄色变橙色C、由橙色变红色D、由红色变橙色,练习,B,2、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（）A、酚酞B、甲基橙C、石蕊试液D、淀粉KI溶液,B,3、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红D、甲基橙，由黄变橙,D,指示剂选择：a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_：b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。,偏低,偏低,4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）,CD,四、误差分析,1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标),视数,V(标)大,则C(待)V(标)小,则C(待)V(标)不变,则C(待),偏大,偏小,无影响,1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：,1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值实际值。,“仰大俯小”,A,误差分析,V始,V末,V=V末-V始,平视,C待=C标V标/V待,仰视,平视,俯视,仰视,俯视,俯视,仰视,V待,V标,V待,V标,V待,V标,V待,V标,(仰大俯小),(平视),(仰视),误差分析,紧扣公式：C待=C标V标/V待关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系,误差分析,V待：实际值V标：测量值,(C待=C标V标/V待),误差分析,(C待=C标V标/V待),误差分析,用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（4）滴定过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（5）滴定过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（6）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数（7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失,偏高,无影响,偏高,无影响,偏低,偏低,偏高,（8）滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下（10滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上,偏高,偏高,偏低,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,练习,AC,误差分析,2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：（1）用托盘天平称量0.40gNaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。（2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。（3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。（4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。（5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。（6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。（7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。（8）计算得出盐酸的物质的量浓度。,练习,误差分析,2、以待测溶液滴定标准溶液,C（待）V（待）=常数,待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。,1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+)的比值为多少(设1滴为0.05ml)?,多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5mol/L,少一滴c(OH)=0.010.052/100=10-5mol/Lc(H+)=10-9mol/L,前者c(H+)是后者H+的倍数为10-5/10-9=104,2、称取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：(1)配制溶液所需的仪器(2)Na2CO3浓度为,容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管、天平、药匙,0.2mol/l,(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式,C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl),如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低,低,每克NaOH耗酸量每克Na2CO3耗酸量,高,高,高,每克NaHCO3耗酸量每克Na2CO3耗酸量,每克K2CO3耗酸量y，则所用量器是（）A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移液管,B,3、中和滴定中，用浓度为CmolL1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mgmol1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）,D,4、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V1、V2、V3mL，则下列关系正确的是（）V1=V2V2V3D.V1=V2V3,A,5、已知稀盐酸的物质的量浓度为amol./L，稀NaOH溶液的物