第一章 第三节 化学键ppt课件

.,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,.,微粒间的作用三键一力,1、三键一力,化学键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力,“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系,2、化学键：使离子或原子相结合的作用力,.,看实验想问题,？,化学方程式：,钠燃烧、集气瓶内大量白色烟,现象：,.,Na和Cl2的反应,.,思考：,离子键是一种什么性质的相互作用？,形成离子键的微粒是什么？,阴、阳离子。,静电作用（静电引力和斥力）。,1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,一、离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,离子键的成键过程怎样？,.,1.在食盐晶体中Na+与CI间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,讨论：,发表见解：,1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。,.,2、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A）和活泼的非金属元素（A，A）,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键。含金属元素的也不一定存在离子键，如AlCl3等。,.,像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。,3、离子化合物含有离子键的化合物。,4、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中,如:NH4ClNaOH,.,原子：,离子：,离子化合物：,1、定义：在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。如：,二、电子式,.,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式书写注意：,.,阴离子的电子式,2、离子的电子式：,阳离子的电子式,即离子符号,如NH4+:,使每一个原子铺开,并都达到稳定结构,要注明最外层电子数及电荷数,.,（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,.,例：,用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向,.,1离子须标明电荷，特别要注意正负电荷总数相等。2相同的原子（左边）可以合并，相同的离子（右边）要单个写。3阴离子要用方括号括起。4不能把箭头（）写成等号（=）5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）,用电子式表示化合物形成过程注意事项：,.,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,.,讨论：下列电子式是否正确,:O:Na:+:S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,.,练习写出下列微粒的电子式：硫原子溴原子硫离子溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,.,小结,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物电子式的概念,区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程,.,5、离子键的强弱及其意义,影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷,离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强,强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等,例如：NaCl与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaClKCl,Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强,.,例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键,例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8,C,C,.,课堂练习,(A),练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2,.,4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程,.,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI-988801740660（2）NaFCaF2CaO-98813602614（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,离子半径大小比较规律1、阳离子半径相应的原子半径；如：Cl-Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+F-Na+Mg2+,.,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,.,请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？,不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,.,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。,原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键,注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标和电荷。,.,HCl的电子式,Cl2的电子式,三、共价键,1.定义:原子间通过共用电子对形成的相互作用,.表示式,电子式,、结构式：,如:H-Cl,Cl-Cl,用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去。,.,.,3、成键的本质和条件,一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间如：AlCl3,原子间通过共用电子对形成的相互作用,一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键。,成键元素：本质：形成条件:,.,通过共用电子对形成分子的化合物。,注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键。,例：HClH2OCO2CH4NH3,4、共价化合物,如：NaOH、Na2O2等,.,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,+,+,2-,练习,.,5、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。,例如：H2O2HClCO2NH4+NaOH,.,提问,通过前面的学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都可以通过共价键形成稳定的化合物,那么它们两者所形成的共价键是否相同呢?答案是否定的。,.,H,H,由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。,不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。,6、共价键的种类:,.,7、影响共价键强弱的因素：,(1)原子半径:半径越小,共价键越强,*共用电子对数目的确定：8-最外层电子数,(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强。,如：下列分子中，极性最强的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O,(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强。,C,.,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标“”和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,.,碘,练习1.用电子式表示下列共价分子的形成过程。,水,二氧化碳,氨,硫化氢,.,、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。,.,3、下列分子的电子式书写正确的是（）,C,.,4下列物质中属于共价化合物的是（）ANa2O2BNaHSO4CHNO3DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2BMgFCNaOHDNa2O26下列叙述正确的是（）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中一定存在共价键C在共价化合物中一定存在共价键D离子化合物中只含有离子键,C,D,C,.,小结：,共价键与离子键的比较,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原子,阴、阳离子,形成共用电子对,电子得失形成阴、阳离子,.,提问,通过学习有关离子键和共价键的知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这两者之间有没有什么关联呢?答案是肯定的,因为它们都属于化学键。,.,化学键,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。在理解化学键的过程中一定要注意“相邻”跟“强烈”。一般化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。,.,化学反应的本质及化学键的破坏,（1）化学反应的本质是：从宏观上讲：从微观上讲：,有新物质生成。,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,.,四、化学反应的实质：,练习：解说H2和N2生成NH3的过程。,第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;,第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.,例：H2和Cl2生成HCl,注意:,离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.,.,氢原子,氯原子,第一步:,第二步:,旧键断裂,新键形成,一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,.,五、分子间作用力和氢键,1、分子间作用力,定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力,特点:,比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.,(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.,(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2Br2Cl2F2,.,注意：化学键与分子间作用力的区别,化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用；而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多。,.,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.,注意:,1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.,2、NH3、H2