第三节常见的酸

,第三节常见的酸,第1课时,酸在工业和生活中有着重要的作用，人的胃中有盐酸，汽车电瓶中含有硫酸，食醋中含有醋酸。酸雨中含有硫酸和硝酸，盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。,一、盐酸,1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写的内容，你能看懂哪些内容吗？,3、打开盐酸的试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味，盐酸具有_气味,刺激性,打开浓盐酸的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有白雾形成,因此浓盐酸具有挥发性.,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。,思考,如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。,思考:,1.磷在氧气中燃烧会产生白烟,和白雾有什么区别?,2.若要提高某稀盐酸的浓度,能否采用蒸发的方法?,因为浓盐酸具有挥发性,蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。,3.区分实验室浓盐酸、稀盐酸和工业盐酸？,颜色和挥发性,4、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3白色沉淀,有大量的气泡产生，火柴熄灭。,铁锈消失，溶液变黄,黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝绿色,科学探究,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,A、情景和问题的提出,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,实验现象：,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,C、设计实验：,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸+某些金属=盐+氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色,2、盐酸盐新盐新酸,3、盐酸金属氧化物盐水,4、盐酸金属=盐氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的性质（化学性质）,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液滴加石蕊试液滴加碳酸钠溶液加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,（2HCl+Fe=FeCl2+H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳,2）可以用锌与盐酸反应制取氢气。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,4、写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O,第二节常见的酸,第2课时,稀硫酸酸性实验,锌粒,稀硫酸,实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,1、稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气,氧化铁,稀硫酸,实验在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水,现象：,化学方程式：,结论：,实验：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O,稀硫酸+碱=硫酸盐+水,稀硫酸,氯化钡,实验：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,硫酸+某些盐=硫酸盐+另一种酸,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,演示,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。,回顾：硫酸有哪些性质？,1.稀硫酸+某些金属=硫酸盐+氢气ZnH2SO4ZnSO4H2,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐+水CuO+H2SO4CuSO4H2OFe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O,4、稀硫酸+某些盐=硫酸盐+另一种酸BaCI2H2SO4BaSO42HCI,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,3、稀硫酸+碱=硫酸盐+水Cu(OH)2H2SO4CuSO4H2O,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸碱盐水(补充）,3、盐酸盐新盐新酸,4、盐酸金属氧化物盐水,5、盐酸金属=盐氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸碱盐水,5、酸盐新盐新酸,3、酸金属氧化物盐水,2、酸金属盐氢气,1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%.,3.浓硫酸具有很强的腐蚀性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先,然后,最后,严重时立即送医院.,二、硫酸的个性,2.浓硫酸具有脱水性.,实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到.,纸上或火柴梗炭化而变黑,用干布试去,用大量水冲洗,用小苏打溶液冲洗,思考?浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2等,4.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.,浓硫酸不能干燥：NH3(碱性气体),因为:NH3+H2SO4=(NH4)2SO4,H2H2O蒸气,H2,浓硫酸,思考?脱水性与吸水性相同吗?,吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化,脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化,5浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里.,为什么要这样操作?,由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来,无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。,纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3，吸水性（可作干燥剂）。,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,a腐蚀性,b脱水性,c、跟Ba2+反应,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,利用酸的性质做些什么,思考,证据,性质,用途,1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。,1.浓硝酸和浓盐酸一样无色有刺激性气味的液体,具有挥发性.在空气中形成白雾,2.浓硝酸具有腐蚀性.,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,三、硝酸(HNO3),1、浓硫酸是、的液体。浓硫酸是一种难挥发的酸。浓硫酸有三大特性：(1)具有吸水性，故常用浓硫酸做。(2)浓硫酸有，若不慎将浓硫酸洒到衣服、皮肤等有机物上，浓硫酸能使有机物碳化。所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即，然后用大量的。(3)浓硫酸有氧化性,是强氧化剂,与金属反应不生成氢气.2.由于浓硫酸有吸水性，所以敞口露置在空气中，其溶液质量，溶质质量分数。,巩固练习,无色黏稠油状,干燥剂,脱水性,用布拭去,水冲洗,大,小,3、稀释浓硫酸时，不能向盛有浓硫酸的烧杯里注入水。因为浓硫酸的密度比水,并且溶于水时放出。稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,水只能浮在浓硫酸上面,水与浓硫酸接触面的浓硫酸溶解同时放出大量热,此时不在接触面的浓硫酸和水是冷的,冷热不均使液体溅出,易伤人。所以稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着(一般都用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边,使产生的热量迅速扩散。,大,大量的热,器壁,搅拌,1.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是A.浓盐酸B.浓硫酸,C.酒精,D.蒸馏水(),A,2.盐酸是_气体的水溶液,工业盐酸常呈_色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见_。这是因为浓盐酸挥发出的_与空气中的_结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中段时间后，溶质质量会_,溶质的质最分数会_。,3.下列化学实验操作正确的是()A.稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内D.把烧杯放在铁圈上直接加热4.下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.碳酸(),HCl,黄,白雾,氯化氢,水蒸气,减少,减少,B,C,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,课堂练习,下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A.CO2B.N2C.SO2D.NH3,在某溶液中滴加用盐酸