初中--课题1-生活中常见的盐ppt课件VIP

日常生活中所说的盐，通常是指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐，不仅仅是指食盐而是指。,含有金属离子和酸根离子的一类化合物,我们曾经学习过的：KClO3、KCl、CaCl2、CaCO3、KMnO4、K2MnO4、ZnSO4、CuSO4、NH4HCO3NH4NO3以及生活中另一种常见的Na2CO3（俗称：纯碱、苏打）都属于盐。这些盐里含有的酸根离子分别是：,氯酸的酸根：氯酸根,盐酸的酸根：氯离子,碳酸的酸根：碳酸根,高锰酸的酸根：高锰酸根,碳酸的酸根：碳酸氢根,锰酸的酸根：锰酸根,硫酸的酸根：硫酸根,硝酸的酸根：硝酸根,一、氯化钠,氯化钠的用途很多。例如，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可以用氯化钠溶液来选种。工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。此外，还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除等【详见课本P72】。,安徽盐业,普通碘盐,安徽盐业,无碘盐,安徽盐业,低钠盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。,粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）,粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步处理。,粗盐通过等处理，可以得到初步处理。,粗盐提纯,溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。,碳酸氢钠是焙(bi)制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；,在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物。,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们是重要的建筑材料。,碳酸钙存在于形形色色的物质里,碳酸钙还可以用于实验室制取二氧化碳,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,取少量碳酸钠粉末加入一支试管中，向一小烧杯中倒入澄清石灰水，用胶头滴管吸取稀盐酸注入装有碳酸钠的试管内，迅速用带导管的橡皮塞塞紧管口，并将导管的出口段插入烧杯中的石灰水里，观察现象。,实验11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,取少量碳酸氢钠粉末加入一支试管中，向一小烧杯中倒入澄清石灰水，用胶头滴管吸取稀盐酸注入装有碳酸氢钠的试管内迅速用带导管的橡皮塞塞紧管口，并将导管的出口段插入烧杯中的石灰水里，观察现象。,实验11-1,反应比碳酸钠更激烈产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,向一只洁净的烧杯中加入氧化钙粉末，再向其中加入适量的蒸馏水用玻璃棒充分搅拌制成石灰乳。用胶头滴管分次向石灰乳中滴加适量的碳酸钠浓溶液，充分搅拌。过滤上层的浑浊液，观察现象。,实验11-2,【课本表格】溶液出现浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,分析上述反应，我们发现它们是这样的反应叫做。,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，复分解反应,酸、碱、盐都是化合物，酸、碱、盐之间进行的反应都是复分解反应。,三、复分解反应发生的条件,【酸和盐反应】向三支洁净试管中分别加入适量的稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠粉末，分别向其中滴入氯化钡溶液、硝酸银溶液和稀盐酸。,【酸与盐的反应】,可观察到有沉淀或气体生成,【碱和盐反应】向一支试管中倒入蓝色的硫酸铜溶液，再向另一只试管里加入棕黄色的氯化铁。然后用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，分别注入盛有硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中，观察现象。,产生蓝色絮状沉淀和红褐色沉淀,【酸和碱反应】将少量氢氧化钠溶液加入一支试管中，滴入几滴酚酞试液，震荡试管。再用胶头滴管吸取稀盐酸慢慢滴入该试管中，并且不断震荡试管，一直到溶液刚刚无色为止。,溶液红色褪去有水生成,【盐和盐反应】取5mL硫酸铜溶液加入试管中，向其中加入5mL氯化钠溶液，观察现象。另取5mL硫酸铜溶液加入另一只试管中，向其中加入5mL氯化钡溶液，观察现象。,氯化钠溶液中无明显现象；另一只试管里出现白色沉淀,酸、碱、盐之间并不是都能发生反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可发生。,有沉淀或有气体或有水,其一可溶,二者均溶,某些酸、碱、盐之间是否发生反应,1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐的溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。,探究,稀硫酸和NaOH溶液：,稀硫酸和NaCl溶液：,稀硫酸和K2CO3溶液：,稀硫酸和Ba(NO3)2溶液：,H2SO4+NaOH,Na2SO4,+H2O,生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才能发生,H2SO4+NaCl,Na2SO4,+HCl,H2SO4+K2CO3,K2SO4,+CO2+H2O,H2SO4+Ba(NO3)2,+HNO3,BaSO4,分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。运用分类法学习和研究多达几千万种的化学物质，能够收到事半功倍的效果。树状分类法是其中常用的分类方法。,方法导引,我国制碱工业的先驱侯德榜碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,资料卡片,石笋和钟乳石的形成如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神功之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。,资料卡片,张家界龙王洞,溶洞的形成,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O,学完本课题你应该知道,1.氯化钠、碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙等盐在生活和生产中都有广泛的用途2.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，例如粗盐提纯。,学完本课题你应该知道,3.构成里含有碳酸根离子或碳酸氢根(HCO3-)离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳和水。4.酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。,【课本P78】1.解释下列现象(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯里，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。,学以致用,1.(2013.庆阳市)观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀2.(2013.株洲市)对于复分解反应:X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正确的是()A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:XYC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4,B,A,3.(2013.乐山市)初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C.若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸,B,4.(2013.泸州市)物质X可发生“X+酸盐+H2O”的反应，则X可能是()A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH5.(2013.黄石市)下列实验方案中，设计合理的是()A.用点燃的方法除去CO2中少量的COB.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧化镁难溶于水)C.用