第三单元3.2离子

,课题2.2离子,下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个硫原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,原子序数,复习,观看原子核外电子的运动,回到第三张,回到第五张,介绍原子的构成,一、核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二三四五六七KLMNOPQ,电子层离核远近能量高低,近远,低高,观看核外电子的排布,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上的电子数,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,最外层电子数,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。,低,高,原子结构示意图,学生练习,1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。,13,3,8,3,Al,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小结,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的化学性质主要决定于原子的。,最外层电子数,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl）,钠离子（Na+）,阳离子,氯离子（Cl-）,阴离子,二、离子的形成,原子,阴离子(-),阳离子(+),1、概念：,带电的原子或原子团，如S2-。离子带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。如：NaMg2Cl-O2-,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,原子,分子,离子,物质,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,小结：,小结本节课知识,学完本课题你应该知道1、原子核外是分层排布的。2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。,第一层最多容