电离能及其变化规律ppt课件

.,第3节原子结构与元素性质第一课时,电离能及其变化规律,.,1请同学们写出第3周期和VA族元素原子的价电子排布,2根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律,族,周期,IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA,.,在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。,.,一、电离能及其变化规律1.定义：2.符号：单位：表示式：,气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最低能量叫做电离能。,I,M(g)=M+(g)+e-I1（第一电离能）,3.意义：表示原子或离子失去电子的难易程度电离能越小，该气态原子越容易失去电子电离能越大，气态时该原子越难失去电子故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度,M+(g)=M2+(g)+e-I2（第二电离能）,M2+(g)=M3+(g)+e-I3（第三电离能）,KJ/mol,.,表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化,表1-3-3VA族元素的第一电离能的变化,.,从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子,碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大,产生这种趋势的原因？随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。,.,同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小,同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱,原因？,.,（1）同周期从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势（A、A族例外）,【原因】随着核电荷数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强。,（2）同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小,【原因】同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱,4、I1的变化规律:,.,解疑答惑,Mg(1s22s22p63s23p0)正处于全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易失去电子。,同理分析：P和S学生分析,P(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。,.,实质分析,总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果,.,Mg的第一电离能比Al的大，所以Al比Mg易失去电子，但我们以前学习的金属活动性顺序中，Mg比Al易失电子，与酸反应时更剧烈，这又是为什么？,条件不一致，一是气态，二是溶液,运用某种规律分析问题时一定要注意具体条件。,【提出疑问】,【分析原因】,【得出结论】,.,练习,.,2.从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）A.元素原子得电子的难易B.元素的主要化合价C.元素原子失电子的难易D.核外电子是分层排布的3.下列元素中，第一电离能最小的（）A.KB.NaC.PD.Cl,A,c,.,同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大,从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子,.,1、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON,课堂练习,.,2.将下列元素