电解质及其电离ppt课件

,第2节电解质,电解质及其电离,导电性实验：,课本P40，用以下几种物质分别做导电性实验，请完成下表.,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,亮,不亮,亮,亮,亮,不亮,有自由移动的离子存在,NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原因,金属铜能导电,有自由移动的电子存在,原因,蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电,没有自由移动的离子存在,原因,1、定义：电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如H2SO4、NaOH等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等,一、电解质和非电解质：,化合物,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,【小结】电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可。电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电解质。,学案【练习】1、判断正误,电解质和非电解质：,溶于水或熔化状态能导电,溶于水时可能导电(与水反应）熔化状态不能导电,HCI、NaOH、NaCl、,CO2、NH3、酒精,一定有离子，可能有分子,分子,酸、碱、盐、金属氧化物.水,非金属氧化物、大部分有机物、氨气,2、下列物质：金属铜固态NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液盐酸熔融状态的KNO3葡萄糖CO2其中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。,二、电解质的电离,【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?,需要,1、电离定义：,2、电离条件:,3、表示方法-电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.,NaCl,Na+Cl,=,电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,溶于水或受热熔化,(1)用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：HClH2SO4HNO3,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物,电解质-酸的电离：,=H+Cl,=2H+SO42,=H+NO3,(2)用电离方程式表示NaOH和Ba(OH)2的电离：NaOHBa(OH)2,电解质-碱的电离,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物,结论,碱的定义：,=Na+OH,=Ba2+2OH,电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物,电解质-盐的电离:,(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离：Na2SO4BaCl2(NH4)2CO3,=2Na+SO42,=Ba2+2Cl,=2NH4+CO32,弱电解质：,在水溶液里能全部电离成离子的电解质。,在水溶液里部分电离成离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质：,强电解质：,1、概念：,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。,实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。,2、范围：,（1）强电解质:,NaCl、BaSO4、NaHCO3等。,强酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；,绝大部分盐：,（2）弱电解质:,NH3H2O和难溶性的碱,弱酸：,HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；,弱碱：,水,思考并做答,1、请将下列物质分类:HClH2CO3NaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_,2.下列叙述中正确的是()A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水,但它们均属于强电解质C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离D.某化合物甲,在水中的溶解度不大，所以是弱电解质,B,3、电离方程式的书写：,Ba(OH)2、H2SO4、KHCO3、Fe(OH)3、H2CO3、NH3H2O、,HClO,注意事项：(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。,你来写写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。NaCl、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NaHCO3,BaSO4、,NaHSO4、,【总结】,水溶液或熔融全部电离,水溶液或熔融部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,H2OH+OH-,NaOHNa+OH-,NaClHClNaOH,H2CO3、NH3.H2O、水,1.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氯化钠D.0.1mol/L的氯化镁,反馈练习,B,2.下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质,A,3、下列电离方程式书写正确的是（）AH2SO42HSO42BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO32,A,用1molL1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用lmolL1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。,练习与实践,4.溶液的导电性:,溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷浓度成正比。,有自由移动的离子存在,NaOH溶液、NaCl溶液能导电,原