高中化学人教版选修四沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

第3节沉淀溶解平衡,1,龋齿,美丽的珊瑚,天然溶洞,2,热水溶解,NaCl(s),NaCl(aq),冷却结晶,NaCl(s),至饱和,溶解过程,结晶过程,有没有一种情况，能让溶解和结晶的过程同时发生？,3,1.用矿泉水瓶配制小半瓶的饱和食盐水，盖紧。,家庭小实验：,恢复NaCl的“原貌”,（内含较多“不能再溶解”的NaCl固体颗粒）,2.静置至第二天同一时间，观察底部的固体颗粒。,一天之后,形状不规则的固体(小),含形状规则的晶体(大),3.现象：固体小颗粒少了，但“长出”了一些颗粒较大、形状规则的固体。,NaCl(S)Na+Cl-,溶解,沉积,溶解平衡：,溶解度：符号S，在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。,固体质量不变,v(溶解)=v(沉积),4,NaCl(S)Na+Cl-,溶解,沉积,如何进一步通过实验证明其存在溶解平衡？,实验1：饱和食盐水中加入适量浓盐酸。,实验2：饱和食盐水中加入适量浓NaOH溶液。,析出沉淀（晶体）,析出沉淀（晶体）,难溶的电解质在水中是否也能溶解？若能溶解，是否也存在溶解平衡呢？,思考1：,思考2：,5,观察思考(P90),1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置。,2.待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1molL-1的KI溶液。,3.观察现象并解释。,现象：上层清液中出现黄色沉淀。,证明：上层清液中有Pb2+，,解释：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态。,可以溶解，,也存在溶解平衡。,6,一.沉淀溶解平衡,3.平衡特征：,2.表达式：,1.概念：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。,PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),PbI2(s)Pb2+2I-,简写：,思考3：,逆、动、等、定、变,7,二.溶度积常数,难溶电解质达到溶解平衡状态时，其离子浓度的次方的乘积。简称为溶度积，用Ksp表示。,1.概念：,2.表达式：,PbI2(s)Pb2+2I-,Ksp=Pb2+I-2,通式：,AmBn(s)mAn+nBm-,Ksp=An+mBm-n,3.影响因素：,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。,8,4.Ksp的意义：,（1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。,当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，,表3-3-1,几种难溶电解质的KSP（1825）,（1）AgCl、AgBr、AgI溶解能力：,AgClAgBrAgI,（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：,Mg(OH)2Cu(OH)2,思考4：,9,表3-3-1,几种难溶电解质的KSP（1825）,KSP近似值,金属阳离子浓度,单一饱和溶液中,1.010-5,1.010-6,1.010-8,1.010-4,1.010-7,1.010-10,1.010-12,1.010-16,4.010-12,4.010-21,如何比较AgI和Cu(OH)2的溶解能力？,Cu(OH)2AgI,已知：KSP(AgI)KSP(Cu(OH)2),但是：阴、阳离子个数比不同，不能直接比较KSP大小,方法：比较单一饱和溶液中金属阳离子浓度，大的则S更大。,思考5：,10,4.Ksp的意义：,（2）与Q的相对大小比较，揭示沉淀溶解和沉积的情况,(1)QKsp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)QKsp，溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,练习2：已知25,AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=1.810-10则等体积、浓度均为1.010-4molL-1的AgNO3和NaCl溶液混合，是否有白色沉淀？,11,三.影响沉淀溶解平衡的因素,不变,不移动,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,不变,（1）温度：,归纳：,（2）浓度：,（3）同离子效应：,影响因素,内因：难溶电解质本身的性质,外因,升温，朝溶解方向移动。,加水，朝溶解方向移动。,朝沉积方向移动。,(Ca(OH)2除外),12,练习3：,把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是()A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,B,13,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向右移动，加速腐蚀牙齿表面这层硬的物质。,练习4：,14,已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴滴加0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-,练习5：,C,（2013全国卷）,解析：该溶液中要生成沉淀的最低Ag+分别为：,Ag2CrO4:,AgCl：,AgBr：,Ag+=,Ksp(AgCl),Cl-,1.5610-10,0.01