化学反应的限度完整版本ppt课件

化学反应的限度,在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？,联想质疑,氯水中含有哪些微粒?写出氯气与水反应的化学方程式.,氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO,一、可逆反应,1、概念：,2、特点：,在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的化学反应。,可逆反应是有一定限度的，反应物不能完全转化为生成物。在可逆反应进行时，正反应和逆反应是同时进行的。不同化学反应的限度是不同的。,3、注意：,可逆反应方程式书写时要用“”符号。,可逆反应,反应物生成物,在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在,催化剂,下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解,C,在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？,联想质疑,说明:在相同的条件下,Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2,Fe2+和I2也能反应生成Fe3+与I-,即:2Fe3+2I-2Fe2+I2,试管内溶液由无色变为棕黄色,Fe与I发生化学反应生成了I,试管内液体分层,下层呈紫红色,试管内液体变为血红色,溶液中还有Fe,_,化学反应的可逆性是否普遍存在?,在一定条件下把与2molSO2与1molO2置于密闭容器中反应能得到molSO3吗？,此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?此时的反应是否停止了？此时为何3种物质的浓度保持不变?,某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3,图象分析,2SO2+O22SO3,动态平衡,化学平衡状态,时间,速率,O,时间,浓度,O,t1,t1,反应物,生成物,2、化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。,概念的理解：,前提:一定条件下的可逆反应,实质:正=逆0,标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变,动态平衡,3、化学平衡的特征,(1)逆可逆反应,变当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动,(2)等正=逆0,(3)动动态平衡,定平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变,动态平衡,随堂练习对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等,B,随堂练习可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等,D,随堂练习,对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是（）,A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止,C,在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志（）A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA同时消耗3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2E.A、B、C物质的量相等,BC,随堂练习4,在一定温度下，体积不变的容器中，2NO2（g)(红棕色）N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.体系压强保持不变C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1E.v(NO2)=2v(N2O4),BC,随堂练习5,平衡状态的判断,平衡状态的判断,能够说明I2+H22HI反应在一定温度密闭刚性容器中已达到平衡状态的是：,容器内HI的生成速率与分解速率相等容器内HI处于不再分解状态容器内I2、H2、HI的浓度保持不变tmin内生成1molH2同时生成1molI2tmin内，消耗1molI2同时消耗1molHI容器内I2、H2、HI各成份的百分含量保持不变容器内颜色不变容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化,250，将2