化学反应能量变化ppt课件

化学反应及能量变化,高一化学第一章,问题讨论,请说出以下四个化学反应的反应类型：NH3+H2O+CO2=NH4HCO32KClO3=2KCl+O2Fe+CuCl2=FeCl2+CuNaOH+HCl=NaCl+H2O,化合反应分解反应置换反应复分解反应,2.氧化还原反应非氧化还原反应,3.离子反应,4吸热反应.放热反应,化学概念,化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化,化学反应,一、化学反应的类型,二、氧化还原反应,1.有关概念：,凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应为氧化还原反应。实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：化合价的升降。,2.氧化还原反应的判断：,依据：反应中是否有化合价升降,（反应中是否有单质参加或生成）,1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2B.Na2O+H2O2NaOHC.NaCl+H2SO4(浓）NaHSO4+HClD.MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2OE.2O33O2,【练习】,D,2、下列反应不属于氧化还原反应的是A.Zn2HClZnCl2H2B.Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC.Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD.3Cl26KOH(浓)=5KClKClO33H2O,3.氧化还原反应的分析表示方法：,双线桥法：,还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物（还原性）（氧化性）（氧化性）（还原性）,子,子,子,概念间的相互关系：,1、对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂,【例题】,C,2.实现下列变化需加入氧化剂的是（）A.HClCl2B.HClH2C.KClHClD.HClCO2,A,【练习】,3.某元素由化合态变为游离态（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价降为0,C,4.在反应SO2+2H2S=2H2O+3S中，氧化剂是（）A.SB.H2OC.SD.SO2,D,【练习】,5.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（）A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO4,AB,6.下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是（）A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2D.2H2O2H2+O2,A,【练习】,7.在MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应中，下列说法正确的是（）A.MnO2中锰元素被氧化成MnCl2B.每4个Cl-离子中有2个Cl-被氧化C.盐酸中Cl-离子被还原为Cl2D.每4个Cl-离子中有2个Cl-被还原,B,【练习】,8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A.5:1B.4:1C.3:1D.2:1,A,【练习】,9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为（）A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5,D,10、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是A氧化性和还原性B还原性和氧化性C氧化性和酸性D还原性和碱性11、下列叙述正确的是1在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原2有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3失电子难的原子，获得电子的能力一定强4元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原,5、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。6、一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原。7、反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和。8、氧化剂具有氧化性，发生氧化反应；还原剂有还原性，发生还原反应。9、元素由化合态变为游离态时，发生的反应一定为还原反应。10、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应。11、每个原子失去电子数越多，还原性一定越强。12、氧化还原反应的本质是化合价发生变化。13、还原剂就是反应中被还原的物质，氧化剂就是反应中被氧化的物质。14、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。15、金属阳离子被还原一定得到金属单质。,4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02=MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失,3、实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是ACuOCu2+BHNO3NOCMgMg2+DNa2O2O2E、Cl2Cl-11、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A.Fe2O3FeB.NH4NH3C.SO32SO2D.PCl3PCl5,4.氧化还原反应和基本反应的关系,有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应氧化还原反应置换反应无单质参加的化合反应无单质生成的分解反应非氧化还原反应复分解反应,5.氧化剂与还原剂,(1)氧化剂：易得电子的物质。,(2)还原剂：易失电子的物质。,(1)根据元素化合价判断,最高价只有氧化性.如:Fe3+、Cu2+、MnO4-、浓H2SO4、HNO3最低价只有还原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2+、,10.在下列分子、原子、离子中，既有氧化性又有还原性的是（）A.AI3+B.Cl-C.FeD.H2O2,D,【练习】,16、盐酸的性质是A有酸性，没有氧化性和还原性B有酸性和氧化性，没有还原性C有酸性和还原性，没有氧化性D有氧化性和还原性，还有酸性17、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。,还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,【规律】左强右弱,(2)通过化学反应比较：,11.常温下，下列三个反应都能向右进行：2W-+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性：X-Y-,C,【练习】,12.某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判断可选用的氧化剂（氯气除外）是（）A.FeCI2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCI3,D,【练习】,21、常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C。由此得出的正确结论是AA、B、C、D离子中，还原性最强的是CB反应2A+B2=A2+2B不能自发向右进行CA2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2D反应2C+B2=C2+2B能够自发向右进行,24、已知下列氧化还原反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O2IO3+10Cl+12H+ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是AClO3BrO3I03Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3,两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。,(4)氧化还原反应中的优先原则,【练习】13.在溶于FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是（）A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+，则一定有Fe2+B.若锌粉有剩余，则溶液中只有Fe2+C.若锌粉有剩余，则溶液中只有Zn2+D.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无Fe2+,B,例：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2OHCl中-1价氯元素化合价升高后绝不等于或高于+5价；KCIO3中+5价氯元素化合价降低后绝不等于-1价。,不相交原则：,转化律,同一氧化还原反应中，氧化剂还原剂得、失电子的总数（化合价升、降的总数）必定相等。,守恒律,【练习】,15.3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原本身被氧化生成3个SO42-，则X元素在生成物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4,D,25、用下列方法均可制得氧气（1）2KClO3=2KCl3O2（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2HgO=2HgO2（4）2KMnO4=K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中转移电子的物质的量的比为A.3：2：1：4B.1：1：1：1C.2：1：2：2D.1：2：1：1,27、用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好将2.410-3mol的RO3离子还原，则元素在还原产物中的化合价为A.+4价B.+3价C.+1价D.O价,8、已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A.31B.13C.21D.12,10、单质X和Y相互反应生成离子化合物XY。现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物又是还原产物；XY中的Y2具有还原性；XY中的X2具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2的氧化性强。以上叙述正确的是A.B.C.D.（3）2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化产物与还原产物分子数目之比为_，氧化剂与还原剂的数目比是。若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的物质的量为_。离子方程式为：。,三、离子反应,（1）电解质和非电解质,1.电解质,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动离子的化合物。,非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能电离出自由移动离子的化合物。,（2）强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,2、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则A.灯光明亮程度不变B.灯光变亮C.灯光明亮程度变化不明显D.灯光变暗3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是,4、现有结晶硫酸铜石墨熟石灰氢氧化钾三氧化硫金属镁碳酸钙固体硝酸硫化氢一水合氨。其中属于强电解质的是（填序号）；属于非电解质的是；既不属于电解质又不属于非电解质的是。,12.浓溶液的导电性一定比稀溶液的导电性强。13.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性肯定强。14.电解质一定能够导电，能导电的物质就是电解质。15.饱和强电解质溶液导电能力一定强。16.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质。17.某物质若不是电解质，就一定是非电解质。18.难溶于水的电解质是弱电解质，易溶于水的电解质是强电解质。19.NaOH溶液能够导电，所以NaOH溶液是电解质。20.NH3SO3Cl2溶于水都能导电，所以他们都是电解质。,2.离子反应,（1）离子反应：在溶液中、有离子参加的反应是离子反应,（2）离子反应方程式,实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子书写步骤：写、改、删、查书写原则：把可溶强电解质写成离子形式,碳酸钠溶液中滴入石灰水：,1.书写下面反应的离子方程式：,【练习】,CO32-+Ca2+=CaCO3,盐酸与大理石反应:,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,稀硫酸中加入亚硫酸钠：,2H+SO32-=H2O+SO2,1.合事实：离子方程式要符合事实，不可臆造产物及反应。（反应不在水溶液中不写离子方程式）2.式正确：化学式与离子符号使用要正确合理。易溶物、强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）写离子；难溶物、弱酸、弱碱（氨水）、水写分子式。澄清的石灰水写离子，石灰乳写分子式。,3.号实际：“=”、“”、“”等符号使用要实际。4.两守恒：两边的原子数，阴、阳离子所带的电荷数，氧化剂与还原剂的得失电子数必须守恒。5.细检查：结合书写离子方程式中易出现的错误，细心检查。,【例题】下列物质间反应，能用H+OH-=H2O表示的是（）(A)盐酸中滴入氢氧化钠溶液(B)硫酸中滴入氢氧化钠溶液(C)氢氧化钡溶液中滴入硫酸(D)亚硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液,意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。,AB,1.是否符合化学反应原理：例Fe+6H+=2Fe3+3H2(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)2、是否写清有关“分子”、“离子”、“”、“”等：例：氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H+OH-=H2O3、是否配平：（原子数目、离子电荷数是否配平）例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2+Ag,离子方程式书写正误的判断,3.下列离子方程式正确的是（）A.锌和氢溴酸：Zn+2H+=Zn2+H2B.硫化亚铁与稀硫酸：S2+2H+=H2SC.苏打与烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2OD.碳酸氢钙与纯碱溶液：Ca2+CO32=CaCO3,【练习】,A,4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）(A)硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+H2S(B)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2OHHCO3-(C)硫化钠跟稀H2SO4反应：Na2S+2H+=2Na+H2S(D)硫酸跟氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4,【练习】,A,5.下列离子方程式，不正确的是（）(A)碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O(B)碘化钾溶液跟溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br-(C)硫酸铁溶液跟氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(D)金属铝跟稀硫酸反应：Al+2H+=Al3+H2,【练习】,AD,一看色：若题目限制溶液为无色透明，则溶液中一定无MnO4-(紫红）、Fe2+、(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+（蓝色）等有颜色。,有关溶液离子中共存问题,二看性：若题目限制溶液为酸性，即溶液中含有大量的H+时，而不能与H+大量共存的离子有：OH-弱酸根离子如：S2-、CO32-、SO32-等；酸式弱酸根离子如：HS-、HCO3-、等。,若题目限制溶液为碱性，即溶液中含有大量的OH-时，而不能与OH-大量共存的离子有：H+弱碱或难溶碱的阳离子如：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+等；酸式弱酸根离子如：HS-、HCO3-、HSO3-等；,三看反应不反应：若离子间发生复分解反应、氧化还原反应等的话，则这些离子间不能大量共存。,6.下列各组离子可大量共存于溶液中的是()(A)Ag+、Na+、Cl-、NO3-(B)Mg2+、Ca2+、OH-、Cl-(C)H+、Na+、SO32-、SO42-(D)H+、K+、SO42-、