沉淀溶解平衡上课

.,第一课时高二化学组2020/4/27,难溶电解质的溶解平衡,.,.,难溶不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,温故,.,AgCl在水中溶解平衡,.,一、沉淀溶解平衡,一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。,逆、等、定、动、变,1、定义：,2、表达式：,3、特征：,.,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因：,沉淀本身的性质,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动,特例：Ca(OH)2,不同难溶电解质，溶解度有差别。,1.内因：,.,讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响,不移动不变不变,AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq),.,下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。,D,大展身手,.,=c(Ag+)c(Cl-),Ksp,4、溶度积常数（Ksp）,在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。,算一算：已知25KspFe(OH)32.710-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-),pH,310-10mol/L,4.5,.,常见难溶电解质的溶度积与溶解度（25C）,1.810-10,5.410-13,8.510-17,1.110-10,2.610-39,5.010-9,1.510-4,8.410-6,2.110-7,2.410-3,3.010-9,7.110-4,CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,注意（1）影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。,.,离子积Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQcKsp，Qc=Ksp，QcKsp，,3、溶度积规则:,例：如果将210-4molL-1的CaCl2溶液与310-4molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？已知CaCO3的Ksp=5.010-9(molL-1)2,Qc=110-4molL-11.510-4molL-1=1.510-8(molL-1)2Ksp结论是能产生沉淀,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。,.,现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。,CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq),CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（CaHCO3可溶）,Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2,“滴水石穿”?,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的实质为：,.,2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,大展身手,AB,1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水,B,.,变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液中C(Ca2+)增大C溶液的pH增大D溶液中溶质的质量分数增大,A,.,3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10molL-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10molL-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。,大展身手,C,.,4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,.,沉淀反应的应用1、沉淀的生成,（1）应用：除杂或提纯物质,(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。,（3）方法,、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2=CuSHg2+S2HgS,提示：残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。,.,例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,通过调节pH,加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节pH至，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去,.,氧化还原法,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,.,先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂：氯气，氯水，双氧水,要求:不引入杂质,.,为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOFMg(OH)2,.,如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10molL,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。,pH=3.2,解:Fe(OH)3Fe3+3OH-Ksp=Fe3+OH-3=4.010-39Fe3+沉淀完全时的OH-为:,.,Mg2开始沉淀的pH值为:,pH=9.1,因此,只要控制pH值在3.29.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。,.,(1)实质:平衡向沉淀溶解的方向移动,例：CaCO3易溶于HCl,酸（碱）溶解法,2、沉淀的溶解,例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH,难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,(2)方法,.,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq),（1）加入盐酸时，,（2）加入NH4Cl时，a、NH4直接结合OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,H中和OH-,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解,.,实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。,实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。,实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀黄色沉淀,黄色沉淀黑色沉淀,3.沉淀的转化,.,已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP为1.810-10、8.310-17、1.610-49，分析沉淀转化的方向。,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),+,KI=I-+K+,AgI,2AgI(s)2Ag+(aq)+2I-(aq),Na2S=S2-+2Na+,+,Ag2S,.,（1）实质：沉淀溶解平