物理化学全册复习题(答案).doc

物理化学复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（ ）A 必定改变 B 必定不变 C 不一定改变 D 状态与内能无关2.系统进行任一循环过程（ ）A. G=0 B. S=0 C. Q=0 D. =03.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ ） A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大4.吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=005.亥姆霍兹判据可以写作： A. (dA)T, p, W=00 B. (dA) T, p, W=00 C. (dA)T,V, W=00 D. (dA) T, V, W=006.下述哪一种说法正确？ 因为Hp = Qp，所以： A. 恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,体系与环境无功的交换 B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, U不一定为零7. 理想气体化学反应 NOCl2（g）NO（g） + Cl2（g）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。（ ）A. 升高温度 B. 增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体8. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ） A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低 C. 蒸气压升高 D. 凝固点降低9A=0 的过程应满足的条件是 （ ） A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程10.G=0 的过程应满足的条件是 （ ） A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程11. 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp，恒容反应热效应为Qv，则Qp-Qv= J。A. -2494 B. 2494 C. 0 D. 无法判定12已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的rHm0为正，rSm0为正（设rHm0和rSm0不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定 。A. 高温有利 B. 低温有利 C. 与温度无关 D. 与压力无关13化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足 。A. B. C. D. 14. 某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为 （）A.二级反应 B.基元反应 C.双分子反应 D.无法确定15. 已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2Cl-， E1= 0.2676 V， AgCl + e- = Ag + Cl-， E2= 0.2224 V。则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag = 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为： A.-0.0886 V； B.-0.1772 V； C.0.0452 V； D.0.0276 V。16.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为（）A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响；C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性关系，随浓度增大而增大。17.纯物质在其三相点的自由度是（） A. 3 B. 2 C. 1 D. 018.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（ ）A.上升 B.下降 C.与管外液面相平 D.无法确定19.微小晶体的溶解度比相应晶体的溶解度（ ）A.小 B.相等 C.大 D.无法确定20. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）越大 越小 不变 无法确定21. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（ ）A.8 s-1Lmol-1 B.1/8 s-1Lmol-1 C.40 s-1 D.40 s-1Lmol-122.某放射性同位素的半衰期（一级反应）为10天，则经20天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：A.1/3； B.1/4； C.1/8； D.1/16。23.科尔劳许定律适用于（ ）A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液24. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力（ ）A.越大 B.越小 C.不变 25.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是（ ）A. 环境的熵变与过程有关 B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和26.关于三相点, 下面的说法中正确的是（ ）A. 纯物质和多组分系统均有三相点 B. 三相点就是三条两相平衡线的交点C. 三相点的温度可随压力改变 D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点27.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ ） A. 不变 B. 可能增大或减小 C. 总是减小 D. 总是增大28.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ） A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低 C. 蒸气压升高 D. 凝固点降低29. 二级反应2A B当A的初浓度为0.200mol/L时半衰期为40s，则该反应的速度常数是（ ）A.8 s-1Lmol-1 B. 1/8 s-1Lmol-1 C.40 s-1 D.40 s-1Lmol-130. 在一定压力下，在A、B二组分的温度-组成图的最高（或最低）恒沸点处，气-液两相组成的关系为yB（ ）xB，yB和xB分别为气、液两相组分B的摩尔分数。A.大于 B.小于 C.等于 D.变小31. 在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1（大液滴）和p2（小液滴）存在：（ ）。A. p1 p2 C.p1 = p2 D. 不能确定32.将2 滴 K2Fe(CN)4水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶胶,下列四种电解质聚沉值最大的是： A. KBr B. K2SO4 C. K4Fe(CN)6 D. Zn2Fe(CN)6 33.电势在数值上_于热力学电势 j ；当外加电解质浓度增加时，电势在数值上将变_。A.大、大 B.小、小 C.大、小 D.小、大。34.对一级反应下列说法正确的是：A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物35.对二级反应下列说法正确的是：A. t 1/2与初始浓度成正比 B.1/c对t 作图为一直线 C. 速率常数的单位为（时间-1） D. 只有一种反应物36.肥皂溶液的表面张力为610-3 Nm-1，用溶液吹一个半径为210-2 m的肥皂泡，则泡内的附加压力为：A. 0.6 Pa B. 1.2 Pa C. 2.0 Pa D. 1.0 Pa 37.质量作用定律适应于：A.可逆反应； B.平行反应； C. 基元反应； D.复合反应38. 已知25时，NH4Cl、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为 1.49910-2Sm2mol-1、 2.48710-2Sm2mol-1、1.26510-2Sm2mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率：A.0.27710-2Sm2mol-1； B.2.72110-2Sm2mol-1 ；C. 2.25310-2Sm2mol-1； D.0.22510-2Sm2mol-1；39.无限稀释的KCl溶液中，Cl离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为： A. 0.505 ； B. 0.495； C.67.5； D. 64.3 。40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有关 B、活化能与反应温度完全无关 C、活化能与反应途径无关 D、活化能与反应物浓度有关41. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以p凹、p凸、p平分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是 A. p平p凹p凸 B. p凹p平p凸 C. p凸p平p凹 D. p凸p凹p平42.溶胶的基本特性之一是： A.热力学上和动力学上皆属稳定的系统； B.热力学上和动力学上皆属不稳定的系统； C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统； D.热力学上不稳定而动力学上稳定的系统。43. 某反应在指定温度下，速率常数k为4.6210-2 min-1，反应物初始浓度为0.1moldm-3，该反应的半衰期是：A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算二、填空题1. rUm(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；rHm(T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热； 2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应中，热力学第二定律数学表达式是 ；3.Q,W,T,V,H,U,S,G其中属于状态函数有 T,V,H,U,S,G ，属于强度量的有 Q,W, 。4.已知25时CO(g)与CH3OH(g)的 DfG分别为 137.28 kJmol-1，162.51 kJmol-1，则用CO和H2制备1mol的CH3OH反应的标准平衡常数K= 。5.给出下列公式的适用条件：H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为零 ；G 0 表示 _不可逆过程_ ；DS 0 表示 _不可能发生的过程_ 。 10.在恒温恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数_ A _到达最_小_值时，体系处于平衡状态。 11.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。12.已知反应 C(s)O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2； 2C(s)O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。13. 25时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+ Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的S为32.9J/K，则该电池的温度系数为 3.4110-4V/K 14.植物的叶子一般是憎水性的， 所以在配制农药时常常要加 表面活性剂或称为润湿剂 ，以增加药液对植物表面的润湿程度，使药液能在植物叶子上铺展。15.在300 K时，鲜牛奶5 h后即变酸，但在275 K的冰箱里，可保存50 h，牛奶变酸反应的活化能是 63.1 kJmol-1 。16.有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 （1）加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。（2）生成的气泡越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体，直至暴沸现象。（3）沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化正常进行。17. 试阐述人工降雨的原理。 人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的AgI颗粒，此时AgI颗粒就成为水的凝结中心，使新相（水滴）生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水滴而落向大地。 18.Langmuir吸附等温式为 =bp/(1+bp) ，适用于 单分子层 吸附。19. 在298K时反应N2O4（g）=2NO2 (g)的K=0.1132，当p(N2O4)=10kPa， p(NO2)=1kPa时，反应将向_右_移动。20.吉布斯判据的数学表达式及适用条件是 恒温恒压非体积功为零 。三、计算题1. 25时化学反应：A（气） = B（固） + 2C（气） 的有关数据如下：f Hm/ kJmol-1 -550 -29.0 -293.50Sm/ JK-1mol-1 167.4 21.4 113.0上述反应中的气体视为理想气体，且反应的CP，m=0（1） 计算125时，标准态下，反应的rHm、rSm、Qp、Qv；（2） 计算125时，标准态下，反应的rGm，并判断该反应在125时的反应方向； （3） 求出标准平衡常数与温度的关系和125时的标准平衡常数K；计算125时，标准压力下，A的转化率是多少？解：2.25时反应 MCO3(s) = MO(s) + CO2(g) （M金属）的有关数据如下：f Hm/ kJmol-1 -500 -29.0 -393.50Sm/ JK-1mol-1 167.4 121.4 213.0Cp，m/JK-1mol-1 108.6 68.40 40.20（1）计算25时，标准态下，反应的rHm、rSm、rGm。（2）计算125时，标准态下，反应的QP、QV。（3）该反应rGm（T）与T的关系；（4）计算1500，标准态下，反应的rGm及此条件下的反应方向。（5）计算1500下，反应的K。（6）该反应K（T）与T的关系；（7）该反应有无转化温度？若有，是多少？3. Zn(s)ZnCl(0.05molkg-1)AgCl(s)Ag(s)的电动势 E=1.015-4.9210-4（T298）。试计算在298K当电池有2mol电子的电量输出时，电池反应的rH,rS,rG4.已知电池 Ag(s)|AgCl(s) |HCl(a=0.9) |HgCl(s) |Hg(l)25时，E = 0.460V, =3.4010-4 V.K-1. (1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算25、Z = 2时，电池反应的rGm、rHm、rSm和可逆电池反应热Qm.R各为若干？5.SbCd二组分体系凝聚相图如下：1b650415056740 45 60 70 90 100C58a60050023400330300290200Sb w% C Cd填表注明各相区稳定存在的相态及条件自由度f *；解：相