高一化学必修2_元素周期表同步练习

第一节 元素周期表31.射线是粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，粒子带有 个质子， 个中子。2.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。参考答案：1、2,2 2、A 3、B 4、第四周期A族 第五周期A族 5、A 6、A 7、（1）O ，（2）S2- O2- Na+ （3）Na2O2,SCl2,Cl2O （4）SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4习题二1、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6 、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：(1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。(2)用电子式表示B、F形成的化合物 。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。(4)D的固态氧化物是 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为 mol。参考答案：1、AD 2、BD 3、BC 4、AC 5、AB6、（1）Na；Si；P (2) (3)Al(OH)OHAlO2HO（）原子，4n必修2 元素周期表（测试题）1、【题目】已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为： （ ）A .x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 【答案】B【知识方法点拨】B2-与A3+具有，B2-与A3+的核外电子数相同。假设B的原子序数为y，则B2-的核外电子数=y+2。而A3+的核外电子数=x-3，y+2=x-3。y=x-5 选B。2、【题目】甲、乙是周期表中相邻同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是： （ ）A. x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18【答案】B【知识方法点拨】根据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知，相邻周期的同族元素之间原子序数之差有如下几种情况：2，8，18，32。显然，B是不可能的。本题考查到：元素周期表中各周期元素种类：第一周期2种，第二周期8种，第三周期8种，第四周期18种，第五周期18种，第六周期32种，第七周期26种。3、【题目】同一周期元素，其原子结构相同之处是：（ ）A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C. 电子层数相等 D.核外电子数相等【答案】C【知识方法点拨】同周期元素的原子具有相同的电子层数。本题考查到：周期数=电子层数延伸：主族系数=最外层电子数4、下列说法正确的是：（ ）A.元素周期表有8个横行，分为七个周期 B.元素周期表有7个横行，分为七个周期C.元素周期表有18个纵行，分为18个族D.元素周期表有18个纵行，分为16个族【答案】B D【知识方法点拨】元素周期表有7个横行分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中第族占据8、9、10三个纵行。本题考查到：元素周期表的结构。5、【题目】已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（ ）A.X=Y+1 B.X=Y+11 C.X=Y+25 D.X=Y+10【答案】D【知识方法点拨】在同一周期的前提下，第A族、第A族在短周期中原子序数相差1；第四、五周期中由于中间有副族元素的存在，故第A族、第A族原子序数相差11；第六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。本题考查到：元素周期表的结构。6、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（ ）A.16 B.26 C.36 D.46【答案】D【知识方法点拨】元素周期表16周期的元素数目分别为2、8、8、18、18、32，因此，同主族元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，8+8+18=34，8+18+18=44等。不可能为46。本题考查到元素周期表中每一周期的元素数目。ACB7、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数 则：A、B、C的元素符号分别是 、 、 。【答案】N、S、F【知识方法点拨】设B的质子数为X，根据A、B、C在元素周期表中的位置，则A的质子数即核外电子数为X-9，C的质子数即核外电子数为X-7。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，X=X-9+X-7,X=16。B为S，A为N，C为F。考查到元素周期表中元素原子序数的关系。在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。8、【题目】请判断115号元素在元素周期表中的位置是：（ ）A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族【答案】B【知识方法点拨】判断元素在元素周期表中的位置有两种方法，如果是120号元素，可以画出原子结构示意图，其中电子层数=周期数，最外层电子数=主族系数。如果是20号以上，可以借助零族元素的原子序数来判断。零族元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118。则115号就利用118号作为参照物来判断，为第七周期第VA族。本题考查到元素位置的判断以及零族的原子序数的记忆。零族的原子序数记忆方式：2、2+8=10、10+8=18，18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=118。9、【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】（1）碳 氧 硅 硫 氯（2）SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(3)Si2OHH2O=SiO322H2Cl22OH=ClOClH2O【知识方法点拨】可使澄清石灰水变浑浊的气体常见的有CO2 、SO2，由题中信息A、B、C、D、E的原子序数依次增大，可推知A为碳，B为氧，D为硫。又A、C同主族，故C为硅，因E的单质可溶于NaOH溶液且E为比D的原子序数大的短周期元素，故E为氯。本题考查到根据元素周期表来推断元素。10、【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大， 已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A、B、C、D的元素名称：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：CB= ，AD= 。【答案】（1）A、氢；B、氧