化学必修一-第二章-单元复习PPT课件

-,1,复习,第二章化学物质及其变化,-,2,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸,碱,氧化物,盐,第一节物质的分类,-,3,物质,单质化合物,纯浄物混合物,非电解质电解质,强电解质弱电解质,第一节物质的分类,溶液胶体浊液,（根据分散质粒子的大小）,-,4,化学反应,根据反应物及生成物类别及反应前后物质种类的多少,化学反应的分类方法及分类依据,-,5,三种分散系的本质区别是什么？如何区分溶液和胶体？,溶液：1nm悬浊液与乳浊液：100nm胶体:1nm100nm,分散系,一、分散系（按照分散质粒子的大小分类）,-,6,二、胶体(colloid),2.性质均一,透明,较稳定,透过滤纸不透过半透膜;丁达尔效应。,1.分类按分散剂不同:,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、豆浆、墨水,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,3.应用制豆腐的化学原理、土壤的保肥作用、江河入海口处形成三角洲、明矾的净水原理、工业除尘等。,-,7,1、一束光线通过下列物质不能看到丁达尔现象的分散系是（）A.纯水B.碘酒C.淀粉溶液D.雾,练习,B,2、将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中,并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是()A.加碘水变蓝B.加AgNO3溶液产生黄色沉淀C.加碘水不变蓝D.加氯水变蓝,AD,-,8,一、判断电解质和非电解质,常见的电解质：,酸、碱、盐、金属氧化物、水等一般都是电解质；非金属氧化物、多数有机物、NH3等一般都是非电解质。,二、判断反应是否为离子反应有电解质参加；电解质发生电离（看反应物或生成物中是否有离子）。,第二节离子反应,-,9,三、判断离子反应能否发生,复分解型：是否有沉淀、水或气体生成置换反应型：活动顺序,四、离子方程式的书写（写、拆、删、查）,拆：HCl、HNO3、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；易溶盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐等。,不能拆的：难溶物；难电离物质：弱酸、弱碱、水等；气体；单质、氧化物。,-,10,六、离子共存问题(一看离子能否反应，二看题目有无特殊要求如无色透明、酸碱性等。),七、离子方程式正误判断,1、反应是否符合客观事实；2、元素守恒、电荷守恒；3、看物质是该写成化学式还是离子形式；4、是否忽略隐离子反应；5、阴、阳离子配比是否正确。,五、离子方程式改为化学方程式离子一定是来源于易溶且易电离的化合物。,-,11,练习：写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙与稀盐酸反应2.碳酸钠溶液与稀盐酸反应3.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O5.Cl2+2FeCl2=2FeCl3,-,12,一、判断反应是否为氧化还原反应：化合价的升降（实质：电子的转移）,二、判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,得电，降价，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电，升价，被氧化,降得氧氧还还还；升失还还氧氧氧。,第三节氧化还原反应,-,13,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,失32e-，化合价升高，被氧化,得23e-，化合价降低，被还原,守恒思想:,得电子总数=失电子总数=转移的电子总数,化合价升高总数=化合价降低总数,-,14,3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,0+5-1,失5e-，化合价升高,被氧化,得5e-，化合价降低，被还原,SO2+2H2S=3S+2H2O,+4-20,失22e-，化合价升高，被氧化,得4e-，化合价降低，被还原,-,15,四、氧化性、还原性及强弱判断,1、根据化合价：最高价氧化性；最低价还原性；中间价氧化性、还原性2、根据金属活动性顺序3、根据反应式：,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,-,16,1.守恒规律：化合价升降总数相等；电子得失总数相等。化合价升降值等于电子得失数。2.强弱规律：（1）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）氧化性强的先被还原，还原性强的先被氧化。3.相邻不交叉规律：同种元素不同价态之间反应时，只靠近，不交叉；相邻价态不反应。,五、氧化还原反应规律,-,17,六、相关计算（电子守恒）,1、计算氧化剂、还原剂的量，或两剂质量比、物质的量之比（个数比）；2、计算氧化产物、还原产物的量，或两产物的质量比、物质的量之比（个数比）；3、计算电子转移数目。解题思路：标出变化的化合价根据化合价升降判断电子得失情况判断两剂、两产物看参与氧化还原反应（即化合价改变了）的原子有多少。,-,18,该反应转移的电子总数为_；,得电子与失电子的硫原子个数比为_；,1.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，,21,4,被氧化与被还原的硫原子个数比为_；,发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的个数比为_；,氧化剂与还原剂物质的量之比为_；,氧化产物与还原产物物质的量之比为_；,12,12,21,12,思维拓展,-,19,2.在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（）A1：6B6：1C1：5D5：1,D,3、1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在产物中的化合价为（）,A+2B+3C+4D+5,B,-,20,4.(2012海南高考)将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A、MB