第三章水溶液中的离子平衡复习课课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章重要知识点,第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,导电能力只和离子浓度及所带电荷有关,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_,课堂练习,bac,bac,cab,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固),BD,课堂练习四,7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子,AD,10在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A氢离子浓度变小B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变小D醋酸根离子浓度变小,CD,11.在含有酚酞的0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变,C,如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是。,链接高考,（06全国理综11）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,链接高考,（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-1,第三章重要知识点,第二节1、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。,课堂练习,试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液（可能是溶液）；pH7溶液不一定是酸性溶液（只有温度为常温才对）；碱性溶液不一定是碱溶液（可能是溶液）。,已知100时，水的KW=110-12，则该温度下（1）NaCl的水溶液中H+=，pH=，溶液呈性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=,课堂练习,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、某温度下，某溶液中c(H+)=10-7mol/L，则溶液一定是中性溶液8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等9、常温下，可使甲基橙变黄的溶液一定是碱性溶液10、常温下，可使酚酞不变色的溶液一定是酸性溶液,结论：1.任意温度、任意水溶液，C(H+)水C(OH)水2.只要酸的pH相同（无论几元、强弱），对水的抑制程度_；碱也同样。3.常温下，若酸溶液和碱溶液的pH之和为14，则两种溶液中水的电离度_4.酸溶液中C(H+)水=_5.碱溶液中C(OH)水=_,相同,相同,C(OH-),C(H+),6.强碱弱酸盐溶液中C(OH-)等于C(H+)水,7.强酸弱碱盐溶液中C(H+)等于C(OH-)水,=,练习：某温度下，纯水中的C(H+)=210-7mol/L，则此时C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀硫酸使C(H+)=510-6mol/L，则C(OH-)=_，由水电离出的C(H+)水=_，该纯水的pH_7（填“”、“V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3,A,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数,C(NaOH)=0.04mol/LC(弱酸)0.0252mol/L（3）K=4105,1、离子浓度的比较2、离子共存3、强弱电解质的比较4、化学平衡的特征5、化学平衡图像6、化学反应速率7、热化学方程式8、盖斯定律,必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例6】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：ANaCl-OH-HBCl-NaOH-HCNa=Cl-OH-HDNa=Cl-HOH-,C,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A、A-=K+B、H+=OH-K+b=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。pH相同的盐