化学流程图推断题课件

中考化学化工流程图试题例析,2013年中考专题复习,大冶实验中学化学组,化工流程图的内容往往与生产、生活实际密切联系，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式，流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有的以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，以操作名称为主线、物质随着操作发生变化的形式较为多见，此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。与初中内容有关的化学工业主要有：侯氏制碱法、氯碱工业、合成氨工业、金属的冶炼、海水资源的开发和利用等。,解题方法与步骤：,2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、发生了什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么作用等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产品而服务这个关键点。,化工流程图题型的结构：,题头（引入信息）题干（提取信息，应用解题）题尾（得出结论或产品）,1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品,（1）关注箭头：箭头进入的投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。,（2）关注方框内所指。（3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反应。,3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作和方程式的书写技能。,题型1海水资源的利用,1、海水晒盐的方法：蒸发溶剂,2、海水晒盐的原理：NaCl溶解度受温度的影响较小,3、粗盐提纯：,操作步骤,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发,玻璃棒的作用,加快溶解,引流,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,仪器,烧杯、玻璃棒,烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台,酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台,注1：过滤时要注意一贴二低三靠,注2：蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续蒸发,3、如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）,蒸发、结晶烘干,粗盐,溶解,过量BaCl2溶液,过量NaOH溶液,过量Na2CO3溶液,过滤,沉淀,滤液,盐酸,精盐,注1：,除Na2SO4-,除MgCl2-,除CaCl2-,BaCl2溶液,NaOH溶液,Na2CO3溶液,注2：,（1）、加盐酸之前必须过滤,（2）、碳酸钠溶液必须加在BaCl2溶液之后,典型试题剖析-,题型1海水资源的利用,例1、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：,根据流程图回答：（1）操作的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是.。,过滤,Na2CO3,碳酸钙（或CaCO3）,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl,除去NaOH和Na2CO3,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,例2、海洋有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品,（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：、过量的BaCl2溶液、加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为.,（2）在滤液中加盐酸的作用是（3）第步发生的基本反应类型是.,过量的NaOH溶液,过量碳酸钠溶液,BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl,除去溶液中的NaOH、Na2CO3,分解反应,热点试题训练,1.（梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：,（1）Ca(OH)2溶液的pH（填“”、“”或“”）7。步骤反应化学方程式为。（2）步骤操作a的名称是。步骤加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有.。,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,过滤,NaOH,CaCl2,2.（上海）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：,操作A的目的是使样品_。X溶液中溶质是_。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、_、_。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_。本实验中蒸发是为了除去_（填化学式）。若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量_（填编号）。a大于80gb等于80gc小于80gd无法确定,充分溶解,K2CO3,烧杯,玻璃棒,滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间留有气泡,HCl、H2O,a,3.（天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：,请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是。（3）滤液B中所含的溶质为。（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有）影响。（5）操作C的名称为。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。,氯化镁,漏斗,氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠,无气泡放出,没有,蒸发,4.（盐城）我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量溶解蒸发再次称量计算产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是A粗盐未充分溶解就过滤B倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出C蒸发后，所得的精盐较潮湿（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：,气体A是密度最小的气体，该气体的名称为，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。电解后生成的碱B的化学式为，你猜想的依据是。,过滤,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,AB,氢气,Zn+2HClZnCl2+H2,放热,NaOH,化学反应前后元素种类不变,5.（烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：,提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：；。,氯化钠,蒸发,熟石灰,稀盐酸,电能,化学能,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,6.(安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：,(1)海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)写出食盐的一种用途：_。(3)A步骤反应的化学方程式是。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。,物理,结晶,可做调味品,玻璃棒,7.(滨州)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。,上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。,蒸馏法,蒸发结晶,海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低,后者是经过富集和分离后的溶液,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Mg(OH)2,8.（青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：,（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。,CaO+H2O=Ca(OH)2,不可以,碳酸钠作用是既除去CaCl2，又除去多余的氯化钡,除去多余的氢氧化钠和碳酸钠,石灰乳,Cl2,9.（重庆长寿区）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。,请回答：（1）步骤和的操作名称是。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。,过滤,滴加盐酸至无气泡放出为止,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,停止加热,有气泡放出，石灰水变浑浊,滴入稀硝酸,猜想不成立,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀且不溶于稀HNO3,（3）猜想和验证：,10（潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。A合成材料B合金C金属材料D化合物(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：,滤渣的主要成分是(填化学式)；加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。,(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：,则融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。,BC,Al(OH)3Fe(OH)3,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,硫酸铜,MgCl2,11.（日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：,请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为。,漏斗、玻璃棒,天平是否平衡,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,碳酸钠、氢氧化钠,NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,12.（重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验,根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH如果白