2020年高三模拟考试化学试题

高三模拟考试高三化学试题l.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用05毫米黑色签字笔书写。字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A. B. C. D. 2. 硒（Se）元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是A.硒的摄人量越多对人体健康越好 B. SeO32-空间构型为正四面体C.H2Se的熔沸点比H2S高 D. H2SeO4的酸性比H2SO4强3，相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成（ 聚乙二醇）。 下列说法正确的是A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1 LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA C.1mo1L-1Al(NO3)3溶液中含有NO3-数为3NA D.50mL12mo1L-1 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 5.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A.反应利用了H2Te的还原性 B反应中H2O作氧化剂 C.反应利用了H2O2的氧化性 D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应6.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. b电极发生还原反应：4H+ + O2+ 4e-=2H2OB.电路中有4 mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22，4 L空气C.维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子 D. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS- +4H2O一8e-= SO42- +9H+ 7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂 KMnO4MnO2CuNaOH气体C12O2SO2NH38.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是 A.能发生加成、取代、还原等反应B.分子内有3个手性碳原子C.分子内存在三种含氧官能团D.分子内共平面的碳原子多于6个9短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是 A.简单离子半径：c b B.丙中既有离子键又有极性键 Cb、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 D. a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3 10下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgC126NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是A. A2B的化学式为Mg2SiB.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH 4ClC.利用MgC126NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D.分别将MgC12溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. “碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）。下列说法正确的 AC、N、O原子的电负性依次增大B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键 D.分子中的含N五元环一定是平面结构 12科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。 下列说法错误的是A. 中包含CH键的断裂过程 B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O+ +3H+=CO+ +4H+ D.由此历程可知：CH3OH（g）CO（g）+ 2H2 (g) Hc(N2H4 ），同时c（N2H5+ )c(N2H52+)，应控制溶液pH范围 （用含a、b式子表示）。水合肼（N2H4 H2O ）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为 。17（11分）铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途（1）基态铜原子核外有 对自旋相反的电子。（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I: (Sn) I:（Pb）（填“大于”或“小于”）。（3）新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是 ；（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨炔薄膜（结构片段如图所示），开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子 的杂化方式。(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中 CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含 键数目。 （6）Cu2O可用于半导体材料。Cu2O晶胞（如图所示）中，O原子的配位数为 ； a位置Cu+坐标为（0.25，0.25，0.75），则b位置Cu+坐标 。 Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的 （填“高” 或“低”），请解释原因 。18（13分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图： （1)装置甲中，a仪器的名称是 ；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要 控制SO2生成速率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。（2）装置乙的作用是 。（3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2 S2O3和CO2。反应的化学方程式为： 。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 。（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9. 5）（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。为了测定粗产品中Na2 S2O3 5H2O的含量， 采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取l. 50g粗产品溶于水，用0.20 mol L-1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时，消耗高锰酸钾溶液体积4000 mL。 写出反应的离子方程式： 。 产品中Na2 S2O3 5H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）。19（10分）二氧化氯（C1O2）能有效杀灭新型冠状病毒，是一种高效消毒剂。工业上利用甲醇还原NaC1O3的方法制备C1O2 ，工艺流程如下： 已知：a，发生器中制备C1O2的反应：12NaC1O3 + 8H2SO4 +3CH3OH =12 C1O2 +3HCOOH+4Na3 H(SO4)2+ 9H2 Ob.相关物质的熔沸点：物质CH3OHHCOOHClO2熔点/ -979-59沸点/6510111（1）ClO2可用于杀菌消毒是因其具有 性。（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为 （填字母）。 A. 010 B. 2030 C. 6070 （3）经过程I和过程II可以获得芒硝（Na2SO4 10H2O）并使部分原料循环利用。 已知：NaSO4 10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图： Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaC1O3 固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因： 。结合NaSO4 10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程II的操作是： 在32 .4 恒温蒸发， 。Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaC1O3和 。20.（14分）有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线如下： 已知：CH3CH2CH =CH2 CH3CHBrCH =CH2 CH3CHO+CH3CHO CH3CH =CHCHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称为 ，D中的官能团名称是 。（2）的反应类型是 。(3)F的结构简式为 。（4）写出由E和G生成H的化学方程式： 。（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有 种（环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构），其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为 。（6）呋喃丙烯酸（ ）是一种医治血吸虫病的药物一一呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线（无机试剂任选）。化学参考答案 1. B 2. C 3.D 4 .B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.AC 12.CD 13.D 14.AC 15.C 16.(12分)(1）一87.0 (2分)（2）不是(1分)；升高温度反应逆向移动；催化剂活性降低（2分）I(1分) 4(1分)K=;(2分)（3）14-b pH 14-a(2分)、N2H4(HSO4)2(1分）17.(1l分） (1)14(1分) (2）大于(1分） (3)Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3)42+ 2OH- (1分）（2分）(4)sp、sp2(1分)(5)4(1分)(6)4(1分) (0.75，0.75，0.75) (2分) 高(1分)两者都是离子晶体，O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。(2分)18. (13分)(1)分液漏斗(1分) 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度(1分)（2）安全瓶，防倒吸(2分)（3）4SO2+2Na2S+NaCO3=3Na2SO3+CO2（2分）（4）取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液、振荡（搅拌）、静置，用pH计测定上层溶液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH. （2分） (5)乙醇（1分）5S2O32-+8MnO2-+14H+=8Mn2+10SO42-+7H2O（2分