盐溶液的酸碱性.ppt

第三节盐溶液的酸碱性,第七章,Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,【课堂实验】,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,一、盐溶液的酸碱性,规律：谁强显谁性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,中性,酸性,碱性,【讨论分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,二、盐类水解：,三、水解规律,谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解无弱不水解都弱双水解,讨论：,0.1mol/L的CH3COONa溶液中各离子浓度大小排序：,讨论：,0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？,0.1mol/L的CH3COONa溶液中:CH3COO-0.1mol/L,CH3COO-+CH3COOH=0.1mol/L,酸碱盐水,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,中和,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,四、盐类水解的实质：,盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,五、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单水解）一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），（相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。）3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）4、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“”，同时有沉淀和气体产生。,在定量计算时，常只考虑第一步水解，而后面的忽略不计；在定性分析时，则必须考虑每一步水解。,5、多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行。NaHCO3、NaHS溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。,电离：HCO3-H+CO32-水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解程度大于电离程度，NaHCO3溶液显碱性,电离：HSO3-H+SO32-水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-电离程度大于水解程度，NaHSO3溶液显酸性,CH3COO-H2OCH3COOH+OH-,显碱性,NH4+H2ONH3H2O+H+,显酸性,通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm+mH2OB(OH)m+mH+,判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NH4Cl,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,随堂练习,书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,随堂练习,在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4,134,25,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4+H2ONH3.H2O+H+,随堂练习,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(NH4+)C(Cl-)D.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+),课堂巩固练习：,B,复习思考：,1为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例说明。2盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？3盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？举例分析。4HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的NaF和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分析原因。5试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度大小，并计算水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度。,1为什么盐溶液会显酸性或碱性？试举例说明。答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。,2从平衡移动角度分析：盐类水解的实质是什么？水解规律是什么？答：组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合成难电离的弱酸或弱碱，从而促进了水的电离平衡往右移动，使溶液中氢氧根离子或氢离子浓度增大，溶液呈现出碱性或酸性。水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。,3盐溶液呈中性是否表明该盐没发生水解？举例分析。答：盐溶液呈中性说明盐可能是强酸强碱盐，没有发生水解，如氯化钠、硫酸钾；也可能是某些弱酸弱碱盐，弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度几乎相同，如醋酸铵。,4HF是中强酸，比较相同温度下同浓度的NaF和CH3COONa溶液的碱性强弱，并分析原因。答：醋酸钠溶液碱性较强，因为其水解生成的弱电解质醋酸比氟化钠水解生成的氢氟酸难电离，因此醋酸钠水解程度较大。,5试比较pH=4的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度大小，并计算水电离生成的氢离子和氢氧根离子的浓度。答：pH=4的盐酸水的电离程度小，氯化铵溶液中水的电离程度大。因为盐酸中的氢离子抑制水的电离，而氯化铵中的铵根离子水解能促进水的电离。盐酸中：H+水电离=OH-水电离=10-10mol/L氯化铵中：H+水电离=OH-水电离=10-4mol/L,在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,五、影响盐类水解的主要因素,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉淀和气体产生,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,六、微粒浓度和守恒关系,CH3COONa溶液中的浓度和守恒：,1一个不等式（除水外）,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+),2三个守恒,（1）物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),（2）电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意：电中性：不是c(H+)=c(OH-)，而是正电荷数=负电荷数,（3）水电离的OH-与H+守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶质物料守恒式,质子或氢氧根守恒式,电荷守恒式,在纯水中c(H+)=c(OH-),醋酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na+CO32-OH-HCO3-H+(浓度关系）,Na2CO32Na+CO32-CO32-+H2OHCO3-+OH-(主)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次)H2OH+OH-,OH-=HCO3-+2H2CO3+H+(质子或氢氧根守恒),Na+H+=2CO32-+HCO3-+OH-(电荷守恒),Na+=2CO32-+HCO3-+H2CO3(物料守恒),c(CO32-)和2c(CO32-)不同:离子浓度、电荷浓度。,七、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为（）Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32-与NH4等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。配制硝酸铁溶液加稀硝酸，硫化钠溶液加氢氧化钠。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等弱碱与挥发性酸形成的盐溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3无水盐，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其无水盐。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）ANa2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,盐类水解的应用,6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,盐类水解的应用,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁,A、D,9.推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是_H2SO4NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONaHClCH3COOHBa(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C.C(H+)C(OH-)C(Cl-)C(NH4+)D.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-),AB,练习：,3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？,解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发，从而促使氯化铁完全水解。,课堂练习,25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42)B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)质子守恒c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),复习思考题：,1比较下列溶液中c(NH4+),并分析原因：2mol/LNH3H2O2mol/LNH4HSO41mol/L(NH4)2CO31mol/L(NH4)2Fe(SO4)22NaAc、HAc混和溶液的酸碱性如何？若溶液中微粒浓度c(Na+)=c(Ac-)？若溶液浓度c(NaAc)=c(