第十六章 氧族元素习题参考

第十六章 氧族元素习题参考7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。解：H2O22H+2e-2H2O 011.77V MnO24H+2e-Mn2+2H2O 021.23V O22H+2e-H2O2 030.692V H2O2Mn2+ =MnO22H+ E001020.54V0 MnO2H2O22H+=Mn2+O22H2O E002031.230.680.55V08. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。解： 3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO42MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O214. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。（1）Ag+S2O32-(少量)（2）Ag+S2O32-(过量)解：2Ag+ + S2O32- (少量)Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2OAg2S(黑色) + 2H+ + SO42- 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)Ag(S2O3)23-16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na2O2与过量冷水反应。 Na2O2 + 2H2O2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。 Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2（4）H2S通入FeCl3溶液中。 H2S+2FeCl3S+2FeCl2+2HCl（5）Cr2S3加水。 Cr2S3+H2OCr(OH)3+H2S（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。 2HCl + (NH4)2SxH2S + (x-1)S + 2NH4Cl（7）Se和HNO3反应。 3Se+4HNO3+H2O3H2SeO3+4NO18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定AF的化学式，并写出各步反应方程式。解：A. CO2 B.Na2SO3 C. S D.Na2S2O3 E. Ag(S2O3)23- F.BaSO4SO2 + Na2CO3Na2SO3 + CO2S +Na2SO3Na2S2O3Na2S2O3+ HClSO2 + S + NaCl + H2O2S2O32-+ Ag+Ag(S2O3)23- Na2S2O3 +4Br2+5H2ONa2SO4+H2SO4+8HClNa2SO4 + BaCl22NaCl + BaSO419. 两种盐的晶体A、B溶于水都能得到无色溶液。在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D溶于Na2S2O3溶液可生成无色溶液F；F中加入KI溶液生成黄色沉淀G；若在F中加入Na2S溶液可生成沉淀C，C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色的沉淀H，并有气体生成。溶液E中加入Na2SO4生成不溶于盐酸的白色沉淀I。试确定AI的化学式，写出相关的反应方程式。解：A.BaCl2 B.AgNO3 C.Ag2S D. AgCl E.Ba(NO3)2 F.Na3Ag(S2O3)2 G.AgI H.S I.BaSO4AgNO3 + H2SAg2S+2HNO3 BaCl2 +AgNO3Ba(NO3)2 + AgClAgCl + 2Na2S2O3Na3Ag(S2O3)2+NaClAg(S2O3)23- + 2I-2AgI+ 2(S2O3)2-2Na3