选修五第二章乙炔-炔烃的PPT课件

.,1,我国古时对某气体曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。大家知道这里记载的是什么气体吗？,.,2,电子式:,HCCH,结构简式:,CHCH或HCCH,结构式:,空间构型：,一、乙炔的结构,分子式：,C2H2,？,.,3,乙炔的原子在一条直线上，是直线形分子。,.,4,(1)sp杂化,结论：乙炔的碳原子为SP杂化，分子空间构型呈直线形，键角为180。,两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成CC键，另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个CH键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的CC键，形成乙炔分子。,.,5,性质预测,？,氧化,加成,燃烧,推测一：能使酸性KMnO4溶液褪色,推测二：能使溴的四氯化碳溶液褪色,HCCH,官能团是碳碳三键,.,6,2、化学性质,二、乙炔的性质,1、物理性质：,无色无味的气体，密度比空气小，约为1.16g/L，微溶于水、易溶于有机溶剂。,（1）氧化反应：,A、与O2的作用：,.,7,甲烷、乙烯、乙炔燃烧对比：,甲烷淡蓝色火焰,乙烯火焰明亮有黑烟,乙炔火焰明亮有浓烈的黑烟,利用燃烧火焰现象的不同可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。,.,8,2、化学性质,（1）氧化反应,现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。,在空气中的爆炸极限为2.5%80%,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全，点燃乙炔前要验纯。,A、与O2的作用：,.,9,氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000以上，可用于切割、焊接金属。,氧炔焰切割金属,焊枪,乙炔的用途一,.,10,学与问哪些脂肪烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，它们有什么结构特点？乙炔、烯烃易被KMnO4酸性溶液所氧化，它们都具有不饱和键。,B与其它氧化剂作用：,乙炔能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。,原理：乙炔被高锰酸钾氧化，发生了氧化反应。,.,11,2、加成反应,注意：1mol乙炔最多能与2molBr2发生加成反应。,与溴水的加成：,使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。,.,12,与H2的加成：,注意：1mol乙炔最多能与2molH2发生加成反应。,.,13,乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,通过氯乙烯可以制取聚氯乙烯，聚氯乙烯可用来制塑料和合成纤维，在生活中应用广泛。,（3）与HCl的加成：,聚氯乙烯,.,14,.,15,乙炔的用途二,.,16,聚乙炔,3、加聚反应,导电塑料,.,17,绝缘体变导体,一般在人们的印象中，塑料是不导电的，通常用于普通的电缆中作导电铜丝外面的绝缘层。但是，2000年3名诺贝尔化学奖获得者勇敢地向传统观念提出了挑战。他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。这不能不说是一种原创性的开发。,2000年的诺贝尔化学奖授予了美国加利福尼亚大学的物理学家黑格、美国宾夕法尼亚大学的化学家马克迪亚米德和日本筑波大学的化学家白川英树，因为他们发现了导电塑料。,.,18,三、乙炔的用途,1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。,2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,聚氯乙烯薄膜,.,19,本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。,乙炔结构,是含有CC叁键的直线型分子,化学性质,小结,氧化反应、加成反应、加聚反应。,主要用途,焊接或切割金属,化工原料。,.,20,练习,1、现有乙烷、乙炔两种气体，下列方法不能鉴别的是（）,A、点燃法B、酸性高锰酸钾溶液C、溴水D、氢氧化钠溶液,D,2、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，生成的CO2量之比是，生成的H2O量之比是。,1：1：1,3：2：1,.,21,下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷的是(）A、能燃烧生成二氧化碳和水B、可发生加成反应C、能使KMnO4酸性溶液褪色D、能与HCl反应生成氯乙烯,D,3,.,22,学贵有用,4、聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。,.,23,比较甲烷、乙烯、乙炔三瓶气体？,思考,.,24,CH4,CH4,氧化反应取代反应高温裂解,C2H4,H2CCH2,氧化反应加成反应加聚反应,乙醇与浓H2SO4加热（170）,C2H2,HCCH,HCCH,氧化反应加成反应等,电石（CaC2）与水,.,25,练习：,6、某气态烃1mol能与2molHCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则气态烃可能是()A、CHCHB、CH2=CH2C、C