人教版九年级化学第十单元课题PPT课件

.,1,课题2酸和碱的中和反应,一、中和反应,实验一,1.实验,无现象?,是否反应?,不能判断!,.,2,实验二,（1）加酚酞目的：帮助判断是否发生了反应帮助判断反应是否结束,（2）搅拌目的：使两种溶液充分混合,（3）稀盐酸逐滴加入（或红色刚褪去，停止加稀盐酸）目的：防止稀盐酸过量。,.,3,（4）反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O,（5）把反应后的溶液蒸发，得到的晶体是NaCl。,2、定义：P60(不是反应的基本类型),特点：反应物是酸和碱；生成物是盐和水,表达式：酸+碱=盐+水,注：生成盐和水的反应不一定是中和反应,如，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(除锈原理)氧化铁氯化铁,.,酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。H+OH-=H2O,实质：,.,5,3.盐：由金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。,金属离子+酸根离子=盐,或NH4+酸根离子=盐,金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+,酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-等,Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、NH4NO3.,CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4.,CuCO3、FeCO3、Fe2(CO3)3、(NH4)2CO3.,CuCl2、FeCl2、FeCl3、NH4Cl.,注：化学上所说的盐与平常所说的盐不同。,.,1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClENH4ClFKMnO4,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,、E,、F,.,1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,课堂练习二,C,.,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,.,三、中和反应在实际中的应用,1改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH?,碱性太强，价格太贵,.,2处理工厂的废水,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。,酸性废水加碱性物质,碱性废水加酸性物质（稀盐酸或稀硫酸）,如造纸厂的废水（呈碱性）,.,11,3.用于医药,(1)用Al(OH)3、NaHCO3(碳酸氢钠)鱼骨粉（CaCO3）除去胃酸过多。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,OH,Cl,Na,H,H+HCO3=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,H+OH-=H2O,.,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CO3,Cl,2H+HCO3-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2,(2).用氨水、牙膏、肥皂水等碱性物质中和蚁酸。,.,1有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸,.,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2、特点:A.反应物是酸和碱B.生成物是盐和水3、表达式:酸+碱盐+水4、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。,H+OH-=H2O,三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性2处理工厂的废水3用于医药,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,.,三、溶液酸碱度的表示法-pH,.,16,1.酸碱性与酸碱度的不同,酸碱性：粗略表示溶液的酸性或碱性。,酸碱度：准确表示溶液的酸碱性（准确表示溶液的酸碱性强弱程度）。,2.酸性溶液与酸溶液的不同,酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物（CO2、SO2）的溶液。,酸性溶液不一定是酸溶液，酸溶液一定是酸性溶液。,酸性溶液,酸溶液,.,p值7，溶液呈碱性；如NaOH、Ca(OH)2等碱溶液。,p值=7，溶液呈中性；如蒸馏水NaCl、KNO3溶液等。,p值7，溶液呈酸性；如HCl、H2SO4等酸溶液。,2.酸碱度的表示方法（用PH表示）,（1）PH的范围：014之间。,（2）酸碱度与PH的关系:P62图1017,.,在点滴板（或玻璃片）上放一小片试纸，用玻璃棒蘸（胶头滴管吸）被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH（整数）。,3.溶液酸碱度的测定（用PH试纸）,注：溶液酸碱性测定,用酸碱指示剂,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,用PH试纸,溶液酸碱度只能用PH试纸测定，不能用酸碱指示剂测定。,使酚酞不变色，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。,.,4.了解溶液酸碱度的实际意义P63P64,（1）化工生产中许多反应必须在一定的_里才能进行;(2)农业生产中农作物一般适宜在pH为_或者_的土壤中生长;(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的_情况;(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的_状况.,PH溶液,7接近7,污染,健康,.,1.下列实验记录合理的是()A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaCl,A,课堂练习：,.,2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.68.0,对它酸碱性的判断正确的是()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断,B,.,22,12.设计实验测出某土