物质的组成和分类

物质的组成和分类,（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,大纲要求：,化合物,离子化合物,共价化合物,化合物,无机化合物,有机化合物,根据各微粒间的化学键分：,根据是否含有碳元素分：,离子化合物：阴阳离子通过离子键的相互作用形成的化合物。共价化合物：原子间只通过共价键相互作用形成的化合物。,化合物,酸,碱,盐,氢化物,氧化物,化合物,电解质,非电解质,根据自身的组成及化学性质分：,根据在水溶液或融化状态下能否电离分：,强电解质,弱电解质,碱性氧化物：能和酸反应只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：能和碱反应只生成盐和水的氧化物。两性氧化物：既能和酸反应只生成盐和水，又能和碱反应只生成盐和水的氧化物。不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水，又不能和碱反应生成盐和水的氧化物。,酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。碱：在水溶液或融化状态下电离出的阴离子全部是OH-的化合物。盐：由金属阳离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物。,酸,无机酸,有机酸,如：H2SO4、HNO3,根据物质种类分：,如：HCOOH、CH3COOH,酸,一元酸,多元酸,如：HCl、HNO3、CH3COOH,根据酸的元数分：,如：H2SO4、H3PO4、H2C2O4、H2S,酸,强酸,弱酸,如：HX(HF除外)、H2SO4、HNO3、HXO4、HXO3(F除外)、HMNO4等,根据电离H+的能力分：,如：H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO等,酸,氧化性酸,非氧化性酸,如：HClO、HNO3、浓H2SO4等,根据是否具有强氧化性分：,如：HCl、H3PO4、稀H2SO4等,酸,挥发性酸,高沸点酸,如：HX、HNO3、H2S、H2CO3等,根据有无挥发性分：,如：H2SO4、H3PO4等,酸,不稳定酸,稳定酸,如：HClO、HNO3、H2CO3、H2SO3等,根据稳定性分：,如：HCl、H3PO4、H2SO4等,酸,含氧酸,无氧酸,如：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4等,根据酸根中是否含氧分：,如：HX、H2S等,碱,可溶性碱,难溶性碱,如：Ca(OH)2等,根据有无挥发性分：,碱,强碱,弱碱,如：K、Ca、Ba、Na的氢氧化物等,根据电离OH-的难易程度分：,如：金属活动性顺序Mg之后(包括Mg)的氢氧化物、NH3H2O等,微溶性碱,如：A族金属的氢氧化物、Sr(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O,如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3,正盐：酸和碱恰好完全中和而生成的盐。酸式盐：碱中和多元酸中部分H+而生成的盐。碱式盐：酸中和多元碱中部分OH-而生成的盐。复盐：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上的阳离子形成的盐。,盐,含氧酸盐,无氧酸盐,根据酸根分：,盐,强碱强酸盐,根据形成分：,弱碱强酸盐,强碱弱酸盐,弱碱弱酸盐,如：Na2SO4等,如：NaCl等,如：Na2SO4、NaCl等,如：K2S、Na2