河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷(化学A卷)VIP

试卷类型：A乐亭一中2010-2011学年度高三第一学期期中考试化学试卷本试卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Cl 35.5 C 12 H 1 S 32 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语正确的是 A.白磷的分子式：P B.Na+结构示意图是：C.碳一12 的原子符号：612C D.HClO的电子式：2.下列叙述正确的是 A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有阳离子存在的物质中一定存在阴离子C.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应D.离子反应一定是复分解反应 A.干燥Cl2 B.吸收NH3 C.制取Fe(OH)2沉淀 D.稀释浓H2SO4NH33.实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 4.当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是A铁和盐酸 B钠和氧气 C铝和硫酸 D铜和硝酸5.能实现下列物质间直接转化的元素是 A.硅 B.硫 C.铜 D.铁6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径：RQB.R和Q可形成离子化合物RQC.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3 通入品红溶液中7.根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A.气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2通入Ba（OH）2溶液中点燃B.气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是CO将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D.某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+8.有关晶体的下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1L 2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10.下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是 A.Al(NaOH溶液、盐酸) B.(NH4)2S(NaOH溶液、盐酸) C.H2O(Na2O2、F2) D.NaHCO3(AlCl3溶液、盐酸)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）11.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙的盐溶液反应 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A.全部可以 B.仅不可以 C.仅不可以 D.可以12.下列说法不正确的是 鉴别NO2和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. B. C. D.13.下列离子方程式书写正确的是 A.Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 CaCO3+2HC1OB.Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2OC.金属钠投入水中：2Na+H2O=2Na+OH-+H2D.NaOH溶液中通入C12：2C12+2OH- 3C1-+C1O-+H2O14.把少量CO2分别通入到浓度相同的：Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是 A.只有 B.和 C.和 D.15.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH则下列有关说法正确的是 A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2B.沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO2漂白性C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO220090320 16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A.所得溶液呈无色B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+18.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价键 C.所含元素一定不在同一周期 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径19.向分别含SO32、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是20.1.6g Cu与50mL 8molL1的HNO3溶液充分反应，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a molL1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为 A.（a+1）mol B.（0.4+0.05a）mol C.（a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol第II卷（非选择题，共60分）21.（15分）（1）某学生在实验室做了5个实验在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， 在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：_。 A和(a) B和(b) C和(e) D和(c) （2）已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_；（b）实验中的现象为：_ ；（c）实验反应的离子方程式分别是：_ _、 _。22.（13分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是 ；（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于 ；（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为： ； （4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： 。请设计实验证明该化合物具有还原性： 。23（13分）过氧化钠保存不当容易变质。 （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A： ， 装置B： 。NaOH的作用是 。本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。24.(10分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：（1）写出化学式：X ， E 。（2）写出离子反应方程式： AX： ；CD： 。（3）X+E反应的化学方程式为 。25.（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：AB白色沉淀 AD白色沉淀 AC白色沉淀DB白色沉淀+无色气体 A溶液中c(H+)=c(OH-) B溶液中c(H+)=110-12molL-1 C、D、E三种溶液的pH7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为_；B为_；C为_；D为_；E为_。写出以上各步反应的离子方程式：_ ， _ ，_ ，_ 。 A卷一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.D 10.B二、选择题11.D 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B 18.C 19.C 20.D21（15分，每空3分） （1）C D（2）（a）PbO2KMnO4H2O2 （b）紫红色褪去，生成白色沉淀（c）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O22（13分）（1）12（1分） （2）H : S : H（1分） 分子晶体（1分） （3）3Cu+2NO+8H+ 3Cu2+2NO+4H2O；（2分）N2O（3分） （4）NH+HSO+2OH NH3H2O+SO+H2O（3分）取少量该化合物溶解，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明该化合物具有还原性。（其他合理答案均给分）（2分）23.（13分）（1）取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质(2分)（2）取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2 (2分) （3）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分)； HCO3-+H+=H2O+CO2(2分) 吸收未反应的CO2(1分) 反应器恢复至室温时再读数，调整E