氧化还原反应第三课时_第1页
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文档简介

四、氧化还原反应的表示方法,1.双线桥法,0,+1,0,-1,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素,标出失去或得到的电子总数,注明该元素被氧化或被还原,2.单线桥法,0,+1,0,-1,2e-,标出转移的电子总数,箭头指向氧化剂,正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素(2)必须注明得到或失去字样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等,注意事项,(1)只标电子转移总数，不标得或失(2)箭头表示电子转移的方向，箭头由失电子元素指向得电子元素。,1.双线桥法,2.单线桥法,1、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是（）,D,【练习】,2、用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。,（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2,（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,3、在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂的质量比为。,五、氧化还原反应方程式的配平,电子守恒法,1、配平原理,还原剂失去电子的数目=氧化剂得到电子的数目即化合价升降总数相等,能力提高,2、方法和步骤,标出变价元素的价态,由两边化学式确定升降总数由最小公倍数，得出两边化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。,实战演练：,请配平下列化学方程式：,KClO3KCl+O2,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,MnO2+HCl(浓)MnCl2+Cl2+H2O,作业：课本P39：9，10注意9题补充：并用双线桥法表示出氧化还原反应,自身氧化还原反应先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应先配平生成
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