氧化还原反应 (2)

氧化还原反应,2,思考与交流,初中分类标准:得氧氧化反应失氧还原反应,1、判断下列反应属于哪种反应类型？,CuO+CO=Cu+CO2,分类标准？,3,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,CuOCOCuCO2中CO得氧，发生氧化反应，CuO失氧，发生还原反应,CuO+H2=Cu+H2,2、氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,+2,0,0,+1,对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应,对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应,一、从化合价升降角度分析：,结论：得氧化合价升高氧化反应失氧化合价降低还原反应,所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,+2,0,0,+1,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,2.氧化剂：所含元素化合价降低的反应物。,1.还原剂：所含元素化合价升高的反应物,具有氧化性，发生还原反应，本身被还原。,还原剂化合价升高被氧化氧化反应,氧化剂化合价降低被还原还原反应,具有还原性，发生氧化反应，本身被氧化。,氧化剂和还原剂,1.氧化产物：还原剂发生氧化反应生成的物质。,2.还原产物：氧化剂发生还原反应生成的物质。,氧化产物和还原产物,还原性：还原剂还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物,8,问题下列反应是否属于氧化还原反应？Fe+CuSO4=Cu+FeSO42NaCl22NaCl2H2Cl22HCl,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。,结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。,Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO,1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,点燃,既是氧化产物又是还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,练一练,00+2-1,0+1+20,0-1+1,10,问题化合价的升降是什么原因引起的？,二、从电子得失角度分析：,11,1e-,不稳定,稳定,更稳定,氯化钠的形成,12,元素化合价升降的原因：电子的得失,结论：有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。,CuO+CO=Cu+CO2,+2,+2,0,+4,失去12e-,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,3.箭头指向同种元素;,三、氧化还原反应的表示方法：,得到12e-,得失电子数相等,4.线上分别写得失电子数；,例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,试一试：H2S+H2SO4=S+SO2+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,得到15e-,失去51e-,+5-1-10,结论：在氧化还原反应中，同种元素的化合价在变化时，其化合价不能交叉也不能包含。,判断方法为：失升氧，得降还,化合价升高,化合价降低,得电子,被还原，发生还原反应,失电子,被氧化，发生氧化反应,1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）,A,一定有氧元素参加B,一定有元素的化合价发生变化C,氧化反应一定先于还原反应发生D,一定有电子的转移,BD,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）,A，化合反应B,分解反应C,置换反应D,复分解反应,C,18,3、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）NH3N2NO2HNO3A、只有B、或C、只有D、或,D,+3,-3,0,+4,+5,19,4、在下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A、CaCO3CO2B、FeFeC、NaNaD、CuCu,D,20,几个概念间的关系:,-10+1+3+5+7ClClClClClCl,HClCl2HClOHClO3KClO3HClO4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，又能做还原剂,22,5、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有，是剂，表现出性；具有还原性的微粒是，它们在反应中电子，发生反应，其化合价。在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。,H+、F2氧化氧化Fe、Cl-失去氧化升高,S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,23,7、下列物质不能作为还原剂的是（）AH2SBFe2+CFe3+DSO2,8、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,又可作还原剂,当它作氧化剂时,可能生成的产物是（）ANH3BHNO3CN2O5DN2O3,C,A,24,6、根据反应2H2S+O2=2S2H2O,4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH,Na2S+I2=2NaI+S，判断氧化性强弱顺序是（）A.O2SI2B.SI2O2C.I2SO2D.O2I2S,D,25,常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。高价金属阳离子如：Fe3+