人大附-高三化学-一轮复习-溶液中离子浓度大小的比较PPT课件

-,1,溶液中离子浓度大小的比较,-,2,一、牢记“三个守恒式”,二、紧抓两个理论,三、分清主次、考虑浓度,-,3,（1）强电解质的电离是完全的。（2）弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。（3）同时注意考虑水的电离的存在。（4）多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。,1、电离理论:,-,4,2、水解理论:,（1）弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。（2）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗。（3）同时注意考虑水的电离的存在。（4）多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。,-,5,三、常见题型和对策,1、单一溶质溶液,（1）弱酸或弱碱溶液考虑电解质的电离与水的电离,【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的关系是。,c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(OH-),规律：c(显性离子)c(一级电离离子)c(二级电离离子)c(水电离出的另一种离子),-,6,(),【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：Ac(OH-)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Dc(OH-)=c(NH4+)+c(H+),-,7,（2）强酸弱碱盐溶液考虑弱碱阳离子的水解和水的电离,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另一种子),-,8,（3）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离,【例4】在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系是：,一元弱酸盐溶液离子浓度大小规律：c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)c(水电离出的另一种离子),C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+),-,9,（3）强碱弱酸盐溶液考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离,【例5】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：Ac(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)Cc(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S),(AD),二元弱酸盐溶液离子浓度大小规律：c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)c(二级水解离子)c(水电离出的另一种离子),-,10,(4)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例6】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是：Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),电离为主显酸性：NaHSO3、NaH2PO4溶液水解为主显碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液,-,11,【例7】等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)(NH4)2CO3,=,【规律】1、二元的盐一元的盐2、水解的盐双水解的盐3、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（5）不同物质同种离子浓度比较型,-,12,【例8】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()Ac(H+)c(OH-)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL-1Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合不反应：,AB,【请至少记住以下两个组合】1、醋酸和醋酸钠1:1混合电离水解呈酸性2、氨水和氯化铵1:1混合电离水解呈碱性,-,13,【例9】100mL0.1molL-1醋酸与50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,两种物质恰好完全反应：,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,-,14,等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性例：盐酸与氨水,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性例：醋酸与氢氧化钠,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性（一般不考）,常见的情况:,【归纳】：谁强显谁性，同强显中性,-,15,【例10】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+),D,两种物质反应，其中一种有剩余,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,-,16,【例11】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是AHA一定是强酸，BOH可能是弱碱BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱C盐BA的水溶液一定显碱性D盐BA的水溶液中A一定水解,B,-,17,等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH)相等,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性；,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；,【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。（一般不考）,-,18,【小结】,-,19,1下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,练习,-,20,2.25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大,C,-,21,3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,-,22,4将0.2molL-1CH3COOK与0.1molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,-,23,5在0.1molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）Ac(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),CD,-,24,625时，0.4mol/L的某钠盐（NaA）的溶液与0.2mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7。下列浓度关系中，正确的是Ac(HA)c(A-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)