无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案.doc

2007-2008 学年第 1 学期 07 生命 无机及分析化学A（ 260J48Y）试题（ A） 未 分。请将答案填入下表中，分，共 45 1.5 一、单项选择题（每题 填入表中则不计分 ）： 23题号145678910 答案 题号11121314151617181920 答案 212223题号24252627282930 答案 - 的共轭酸是1. OH +(A)H(B) H O 2+2-(D) O O(C) H 3 2. 同温同浓度的下列水溶液中 , 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO (B) K SO 4 42 (C) Al (SO)(D) KAl(SO )2443 2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH (l) + 2O (g)CO(g) + 2HO(g) 2242 CO(g) + 2HO(g)(B) CH (g) + 2O(g) 242 2 CO (g) + 2HO(l)(C) CH (g) + 2O(g) 224 23(g) O(D) CH (g) + CO(g) + 2HO(l) 42 2 2 4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为 (A)五元环(B) 六元环(C) 四元环(D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是所有原子核均由中子和质子构成 原子处于基态时，次外层电子不一定是8 个 8 个电子稀有气体元素，其基态原子最外层有 1 最外层电子数为 2 的原子一定是金属原子 (B) (C) (A) (D) -1kg0.100 mol -0.372时结冰 , 溶液在稍高于对这个现象的解释是(水的 K = 1.86KCl 6. f -1)mol Kkg (A) KCl 未完全缔合离子互吸(B) 离子互斥溶液蒸气压下降(D)(C) H -11 O(g) = ZnO(s)Zn(s) + = -351.5 kJ mol已知7. r m 22 1 -1 1 O(g) = HgO(s ，红 )H= -90.8 kJ molHg(l) + 22 2 r m -1 H )为(kJ mol ) = ZnO(s) + Hg(l)，红则 Zn(s) + HgO(s 的 mr (A) 442.3(B) 260.7(C) -260.7(D) -442.3 有一原电池：8. -34+ -33+ -33+ 2+ -3 Pt(1 mol dm) ，)Ce(1 mol dm) CePt Fe(1 mol dm )， Fe(1 mol dm 则该电池的电池反应是 2+3+ 3+ 4+ Fe= Ce+ Fe(A) Ce 3+4+2+3+ = Ce + Fe(B) Ce + Fe 4+2+3+ + Fe + Fe(C) Ce = Ce 2+3+3+4+ = Ce + Fe + Fe(D) Ce 100kPa) + 2AgCl(s)(g电池反应： H，2HCl(aq) + 2Ag(s)9. 2 E 为，当电池的电动势为时，电池溶液的 pH = 0.220 V0.358 V 0.358 0.220EE (B)(A) p0.059 H 2 0.2200.358 (D) 0(C) 0.0592 10kJ20 kJ 的功，并失去的热给环境，则体系内能的变化是体系对环境作10. (D) -30kJ(A) +30 kJ(B) +10 kJ(C) -10 kJ 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是11. (g) = 2HCl(aq) (g) + Cl (A) H 22 3+2+4+3+ Ce + Fe = Ce + Fe(B) 2+2+ + Ni (C)Zn + Ni = Zn 2+ + 2Br = CuCu + Br (D) 2 2 - CN 的溶液中，叙述mol / L Hg(NO ) 1.0 1012. pH = 9.0 的含有 5.0 10mol / L NaCN 和 23 -2-22- 络合物 生成 Hg(CN) = 9.21 ,的 pK的物料平衡方程式正确的是 HCN 4 a -2-210( A ) CN =5.0 + 4 Hg(CN) 4-2-210( B ) CN + Hg(CN) =5.0 4 -2-210 + HCN + 4 Hg(CN)=5.0( C ) CN 4 2- -2( D ) CN + HCN + Hg(CN) =5.010 4 应当是其 pH ,和 0.3mol Na HPO 的溶液13. 今有 1L 含 0.1mol H PO 442312.36) 、 7.20 pKpK 分别为 2.12(H PO 的a343a1 (C) 7.20(D) (7.20+12.36)/2(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2 溶液滴定，欲使滴定时，标准O 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K Cr14. 7 22 (Fe)=55.847，应称取试样的质量范围是 A20 mL 至 30 mL 溶液消耗的体积在 r 0.055g(B) 0.037 至至 0.34g(A) 0.22 0.99g至 0.11g(C) 0.074 至(D) 0.66 15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是 指示剂变色点与化学计量点不一致(1) 滴定管读数最后一位估计不准(2) 称量过程中天平零点稍有变动(3) (4) 天平的砝码未经校准 (D)1,4(B)3,4(C)2,3（ A ） 1,2 SO 溶液的浓度宜选择的基准物是16. 为标定 Na322 KMnO 分析纯的 (A)分析纯的HO(B) 4 2 2 分析纯的(C) 化学纯的 KCrO(D) OK Cr 272 722 17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是 0 0 0 0SHS(B)H(A) m r mr mm r r 0 0 0 0S(D)SH(C)H m r mr r r m m应当是 ,其 pH 和 1L 含 0.2mol Na PO 0.3mol HCl 的溶液某18. 3412.36)、2.12 7.20 、 pKPO(H 的pK 分别为 a134a3(D) (7.20+12.36)/2(C) 7.20(A) 2.12(B) (2.12+7.20)/2 平衡时体系的电 , 溶液 0.10 mol/L FeCl 20 mL 相混合19. 0.05 mol/L SnCl 溶液 10 mL与 3 2 位是 3 3+ 2+ 4+ 2+ 已知此条件时(Fe/Fe )= 0.68 V ,(Sn/Sn )= 0.14 V (B) 0.32 V(A) 0.14 V (D) 0.68 V(C) 0.50 V 20. 下列表述中 ,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 (A) K CrO(B) Na SO(C) Zn(D) H CO2H O 2 7 3222 2422 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 2 和 HPO Cl NH 和PO(A) NH (B) H 4 4 3 24(D) 氨水和过量的 HCl和过量的氨水(C) HCl 23. 今有 (a)NaH PO,(b)KH PO 和 (c)NH H PO 三种溶液 ,其浓度 c(NaH PO) = c(KH PO) = 44424224422 c(NH HPO) = 0.10mol/L, 则三种溶液的 pH 的关系是 244+ 12.36;、 2.12、 7.20的 pK pK 分别是 H已知PO ) = 9.26(NH pK a33a14 a4(B) a b c(D) a = b c(A) a = b = c 24. 用铈量法测定铁时 , 滴定至 50% 时的电位是 4+3+3+2+)= 0.68 V/Fe)= 1.44 V,(Fe(Ce/Ce已知 V(A) 0.68 V(B) 1.44 (C) 1.06 VV(D) 0.86 4+2+25. 用 Ce滴定 Fe，当体系电位为 0.68V 时 ,滴定分数为 4+ 3+ 3+ 2+ ，(Fe /Fe)=0.68V(Ce/Ce )=1.44V (D) 200%(A) 0(C) 100%(B) 50% 26. 当两电对的电子转移数均为2 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少 大于 (B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V(A) 0.09V 27. 摩尔吸光系数 ( )的单位为 (A) mol/(L cm)(B) L/(molcm) (C) mol/(g cm)(D) g/(mol cm) 4 2+ 3+ 28. 用 EDTA 滴定 Mg,采用铬黑T 为指示剂 ,少量 Fe的存在将导致 (A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是： (A)副反应(B)温度(C)滴定过程(D)离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度： (A)反应物浓度(B) 溶液温度 (D) 指示剂的敏感性(C) 催化剂 二、填空题（每空1.5 分，共 30 分）： 1. 符号 “5p”表示电子的主量子数 n 等于 _ ，角量子数 l 等于 _ ，该电子亚层最 多可以有 _种空间取向，该电子亚层最多可容纳 个电子。_ 2. 用 VSEPR 指出下列分子或离子的空间几何构型： 3， _ _ ， AlF PbCl 26 ，中心离子的电荷是 的系统命名为 _ )3. 配合物 Cu(NH SO434 _ ，配位体是 _ ，配位原子是 _ 。中心离子的配位数是_ 。 4. 由 N 和 H 化合生成 NH 的反应中， H 0，当达到平衡后，再适当降低温度则正反 m223r 应速率将 _，逆反应速率将 _ ，平衡将向 _方向移动；平衡常数将 _ 。 -3，有效数字是 mol/L 102.5 位， pH 为。某溶液氢离子浓度为5. 4+mol/L 的 Ce 溶液中分别加入15.00 mL 向 20.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L0.10006. _, _ 。平衡时体系的电位分别为,FeCl 2 3+ 2+ 4+3+ (Ce /Ce )= 1.44 V,(Fe /Fe)= 0.68 V 1.000 g, 若使滴定管上的 K CrO 溶液体积读数在数值试样重 法测定铁 , Cr用 K O7. 722 272 K Cr O 溶 液 的 浓 度 为 _上恰好等于试样中铁的质量分数,制 则配 722 _mol/L 。 M(K CrO)= 294.2, A(Fe)= 55.85 r227r 5 三、简答题（每题5 分，共 15 分）： 1. 写出原子序数为 19 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置。 2. 配平下列氧化还原反应方程式： Br+ N N H + BrO 2342 3. 下列反应： 2NO(g) + 2H (g) N(g) + 2H O(g) 其速率方程对NO 是二级，对 H 是一 222 2 级，试回答： (1) 写出速率方程； - 3 表示，反应速率常数k dm的单位是什么 ?(2) 若浓度以 mol 四、计算题（每题5 分，共 10 分）： 1. 已知下列数据： 1 0 2CO(g) (g) (1) 2C( 石墨 ) + O 2=221.1 kJmolH (1) mr 1 (g) CO ) + O(2) C( 石墨 (g) 22=393.5 kJmolH (2) mr 0 01 O(l) (g) OH(l) + 3O (g) + 4H 2CO2CH (3)mol1453.3 kJ=H 2322 r m (3) r 01mol571.7 kJH= O(l)2H (g) (g) + O 2H (4) m (4) 222 计算下列反应的焓变H mr 0CO(g) + 2H (g)CH OH(l) 32 6 33332. HCl 混和，试计算在此与 50.0cm 4.00mol 50.0 cm将 dm 4.20mol dmO NH H 23 5)O 10 =1.8 : K 混和溶液中(已知NH H )b(23 OH =? (1) ? pH 值 (2)溶液的 7 2007-2008 学年第 1 学期 07 生命 无机及分析化学A（260J48Y）答案及评分标准（ A） 未分。请将答案填入下表中， 45 一、单项选择题（每题1.5 分，共 填入表中则不计分）： 题号12345678910 B答案DBCCDCBBA 20题号141118161715121319 C答案CCABCDDCD 题号21302527242826292322 B答案DADBBABCC 1.5 分，共 30 分）：二、填空题（每空 ，1，35，61. V 形 (或：折线形 )，八面体形2. 硫酸四氨合铜 (， 2 )，N，4NH 3. 3 向右 (NH 合成 )；减小；增大减小；4. 3 2；5.2.60 6.1.41 V,0.72 V 7. 0.02984 三、简答题（每题5 分，共 15 分）： 226261 核外电子排布： 1s 2s2p 3s3p4s 1. K 元素符号： 元素名称：钾 4周期第 I主族此元素在周期表中的位置：第 3N+ 2 Br + 6 H + 2BrO 2. 3 N H O 2 3242