高一化学氧化还原PPT课件

氧化还原反应,下列各反应属于哪种基本反应类型？1、CaO+H2O=Ca(OH)22、C+O2=CO23、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、NH4HCO3=NH3+H2O+CO25、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,化合反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,点燃,CuO+CO=Cu+CO2属于哪种反应类型？,CuO+CO=Cu+CO2属于哪种反应类型？,氧化反应,如何定义氧化反应？,得到氧,根据质量守恒定律：当一种物质得到氧，另一种物质就会失去氧。,得到氧与失去氧是同时进行的。,所以，上述反应既属于氧化反应，也属于还原反应。,CuO+CO=Cu+CO2属于哪种反应类型？,还原反应,如何定义还原反应？,失去氧,根据质量守恒定律：当一种物质失去氧，另一种物质就会得到氧。,失去氧与得到氧是同时进行的。,所以，上述反应既属于还原反应，也属于氧化反应。,氧化还原反应,定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。表观：得失氧特征：化合价的升降,那么，氧化还原反应中，各物质的化合价有无变化呢？,CuO+CO=Cu+CO2,判断下列反应是否属于氧化还原反应？(1).2Mg+O2=2MgO(2).2KClO3=2KCl+3O2(3).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4).Fe+2HCl=FeCl2+H2(5).Cu(OH)2=CuO+H2O,为什么氧化还原前后有化合价的变化？根本原因是什么？,氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,？,规律一,在CuO+H2=Cu+H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？哪种元素失去电子？哪种元素得到电子？,得,失,降低,升高,氧化反应,还原反应,被还原,被氧化,口诀：高失氧化合价升高，失去电子，发生氧化反应。,Haveatry,下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的,C、D,氧化还原反应知识点小结,氧化还原反应的特征是：凡是涉及到元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是：判断氧化还原反应中还原剂与氧化剂的方法：,化合价的升降,电子的转移（得失或偏移）,高失氧（化合价升高、失去电子、发生氧化反应，被氧化，本身所处的物质是还原剂）,下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()A.Fe+CuSO4FeSO4+CuB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3,C,下列变化过程属于氧化反应的是()A.HClH2B.MgMg2+C.Cl-AgClD.CuOCu,B,某元素在化学变化中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是,C,在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe元素处于最低价态只有还原性;元素处于中间价态既有氧化性又有还原性,作用:判断物质的氧化性、还原性,练一练,1.在Fe、Cu2+、Fe2+中,在氧化还原反应里,只能作还原剂的是_,只能作氧化剂的是_,Fe,Cu2+,2.在氧化还原反应中,下列各组物质均可作氧化剂的是()A.Cl-、Ag+、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.ClO-、MgD.Cl2、Fe3+、Al,B,2.归中同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的变化“只靠拢，不交叉”3.歧化在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。练习：导学37页，第8题,4.守恒规律:还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）;化合价升高和降低总数相等,作用：有关氧化还原反应的计算,1.在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里,氢元素的化合价由_价降低为_价,降低了_价，氢元素化合价降低的总数为_,氢离子得到电子总数为_,则铝元素化合价升高总数为_,铝原子失去电子总数为_.,练一练,+1,0,1,6,6个,6,6个,关于3Cl2