-原电池(盐桥)资料PPT课件

第二节原电池（第三课时盐桥）,例题：,已知：Zn-稀硫酸-Cu构成原电池，在外电路上通过了0.2mol的电子，共收集到标况下20688L的气体，负极质量减少了7.8g，试计算：1）根据外电路转移的电子数目计算负极金属的摩尔质量为（）2）根据生成气体的物质的量来计算负极金属的摩尔质量为（）3）请分析为何出现这种差异？能否改变？,78g/mol,65g/mol,在CuSO4溶液中放入一片Zn，将发生下列氧化还原反应：Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)在溶液中电子直接从Zn片传递给Cu2+，使Cu2+在Zn片上还原而析出金属Cu，同时Zn氧化为Zn2+。这个反应同时有热量放出，这是化学能转化为电能的结果。,原电池,Cu2+ZnZn2+Cu,1.结构：,根据检流计指针偏转方向知电流方向：CuZn,盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（PrimaryCell）,正极（铜电极）：Cu2+2e-Cu负极（锌电极）：ZnZn2+2e-,正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。,电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）氧化-还原反应的本质：电子得失盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,2H+2e-H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e-Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极：,正极：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,(),(),负极：,正极：,总反应：,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,Fe+2H+Fe2+H2,或Fe+H2SO4FeSO4+H2,2.,如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,3。,试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,2Fe3+Fe=3Fe2+,(D),(ZnAgNO3C),(FeFe2(SO4)3C),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；,几个概念,由图及符号可见：,半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：,原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应所以半电池又叫电极（不是电极导体）。,1,2,知识拓展,原电池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1)Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“”表示盐桥。在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。,例如：,Pt|H2(100KPa)|H+(1.0molL)Cr2O72(10molL-),Cr3+(1.0molL-),H+(1.010-2molL)|Pt(+)负极:H22H+2e-正极:Cr2O72-+14H+6e-2Cr3+7H2O总反应:Cr2O72-+13H2+8H+=2Cr3+7H2O,氢-氯化银电池（单液电池）：Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag,由电