人教版高中化学选修四弱电解质的电离教学-共张PPT课件

.,1,如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？,.,2,第1节弱电解质的电离,一、电解质有强弱之分,二、弱电解质的电离过程是可逆的,.,3,知识目标,教学目标,1.明确电解质和弱电解质的概念。,2.了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系。,3.弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。,.,4,情感态度与价值观,认识到地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，了解离子反应是生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中的重要意义。,能力目标,能区分常见的强、弱电解质。,.,5,重点,教学重难点,难点,1.强、弱电解质的概念。,弱电解质的电离平衡。,2.弱电解质的电离平衡。,.,6,一、电解质有强弱之分,电解质：在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,既不是电解质也不是非电解质因为铜不是化合物。,铜,.,7,Fe、HCl、NaOH、NH3H2O、KCl溶液、CH3COOH、CO2、乙醇、水,区别下列哪些是电解质，哪些非电解质？,电解质：,非电解质：,.,8,实验1,分别试验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。,小,大,快,慢,.,9,HCl在水中电离示意图,HAc在水中电离示意图,镁条和酸的反应的实质是什么？,.,10,实验现象：,HCl与镁条反应剧烈，氢离子浓度大。,HAc与镁条反应较慢，其氢离子浓度较HCl小。,HCl和HAc的电离程度不同：HCl在稀水溶液中中全部电离生成H+和Cl-；HAc在水溶液中只有部分电离生成H+和Ac-。,.,11,HCl是强电解质，HAc是弱电解质。,电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上是有强、弱之分的。,实验结论：,强电解质在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物（如强酸、强碱和大多数盐）。,弱电解质在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物（如弱酸、弱碱等）。,.,12,下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？,H2SO4NaOHNaClNH3H2OHAc,.,13,二、弱电解质的电离过程是可逆的,2.1电离平衡状态：弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子。,例如醋酸的电离：,可逆离子方程式可表示为：,.,14,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合)电离平衡状态,弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化,时间,.,15,电离由于醋酸的电离，使c(HAc)不断减小，HAc分子电离速率相应不断降低（即单位时间里，在单位体积内能够发生电离的HAc分子数目不断减少）。,结合由于溶液中c(Ac-）和c(H+）的逐渐增大，Ac-和H+间的平均距离逐渐减小，离子重新结合成分子的速率就逐渐增大。,.,16,平衡经过一段时间后，当醋酸分子发生电离的速率与相应离子结合成分子的速率相等时，其电离过程就达到了平衡状态。,在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,.,17,2.2影响电离平衡的因素,醋酸电离平衡时，哪些条件的改变会导致平衡移动？并指出会向哪个方向移动？,加入盐酸、加入水、加入NaAc溶液、加入NaOH溶液,逆,正,逆,正,.,18,性质：,浓度：,温度：,影响电离平衡的主要因素,通常电解质越弱，电离程度越小。,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。,浓度越大，电离程度越小。,.,19,2.3电离常数,-5,-5,-5,-5,概念：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。,醋酸在不同温度下的电离常数,.,20,实验2,向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。,0.1mol/L醋酸溶液,饱和硼酸溶液,Na2CO3溶液,实验结果：,CO2,.,21,比较碳酸、醋酸、硼酸的酸性强弱，及其与电离常数大小的关系？,.,22,在上述实验中，碳酸是分子中含有两个H+的二元弱酸。分子中含有两个或两个以上H+的多元弱酸的电离是分步进行的。,例如：二元弱酸H2S分两步电离：,第一步电离：,第二步电离：,K1=1.32x10-7,K2=7.1x10-15,c（H+）c（HS-）c（H2S）,c（H+）c（S2-）c（HS-）,.,23,H3PO4在水溶液中的电离方程式：,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3。,特点：,.,24,影响电离常数大小的因素,通过同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，说明电离常数的大小首先由物质的本性决定。,弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但在室温下一般变化不大。,同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变，说明弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。,.,25,课堂小结,1.离子化合物,大部分的盐类,强碱,2.共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,.,26,3.特点：,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。,变：条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆的,4.电离常数K值只随温度变化。,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,.,27,高考链接,1.（08北京）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(),C,解析：选项C为Cl-对水的电离平衡没有影响。,.,28,2.（08四川）下列说法中不正确的是（）A.1mol氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3,C,.,29,解析：阿伏加德罗常数是近年高考理综科化学较为稳定的考查点之一。由于其中通常涉及较多的不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目的考查，从而增大了试题的难度。此题属于中档题。A中1molO2即含有阿伏加德罗常数个O2分子，属于双原子分子，故含有2Na个氧原子，在标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L；B中臭氧为三原子分子，二者均含有3mol氧原子；C中的磷酸是中强酸，只能部分电离出H；D中二氧化碳、葡萄糖的分子式分别为CO2、C6H12O6，显然是正确的。,.,30,3.（06天津）已知反应：101kPa时，；H221kJ/mol稀溶液中，；H57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量,A,.,31,解析：A项考查燃烧热的概念，根据燃烧热的定义要点，结合题给信息，由C(s)到CO（g），CO（g）到CO2（g）的过程均为放热过程，故A正确。B项考查反应热的概念，反应热要注意正负号，反应为放热反应，故的反应热为221kJ/mol，故B错误。C项考查中和热的概念，中和热为放出的热量，为正值，故错误。D项要注意醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3kJ。,.,32,课堂练习,1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,a=b=c,a=bc,2.若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_；酸性最强弱的是_.,H3PO4,HPO42-,.,33,3.（多项）下列说法正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,.,34,4.欲使0.1molL-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（）A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液,D,.,35,a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系。,5.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,acb,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的H+值由大到小的顺序是：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。,C,相等,.,36,6.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,.,37,7北京奥运会“祥云”火炬燃料是(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=156.6kJmol-1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HCCH(g)H2=32.4kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=kJmol-1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）级。,124.2,C3H8+5O2=3CO2+4H2O,负,.,38,(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH