高中化学第2章元素与物质世界第2课时氧化剂和还原剂导学案.docx

第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂学习目标1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性，会比较物质氧化性或还原性的强弱。学习过程一、氧化剂和还原剂1写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。2上述反应过程中，发生还原反应的是_，判断的依据是_；发生氧化反应的是_，判断的依据是_。【归纳总结】1.基本概念(1)氧化剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_的反应物；还原剂是指在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_的反应物；(2)氧化反应是元素化合价_的反应，还原反应是元素化合价_的反应；(3)氧化性是氧化剂_电子的能力或性质，还原性是还原剂_电子的能力或性质；(4)氧化产物是还原剂_后所对应的产物，还原产物是氧化剂_后所对应的产物。2基本概念的关系(1)氧化剂氧化性化合价降低还原反应还原产物。(2)还原剂还原性化合价升高氧化反应氧化产物。3常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼非金属单质(O2、Cl2等)；高价或较高价化合物(浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等)、高价金属阳离子(Cu2、Fe3等)、其他如H2O2、Na2O2等。(2)常见的还原剂：活泼的金属单质(Al、Fe、Zn、Na等)，某些非金属单质(C、H2等)、低价态化合物(CO、SO2、H2S等)。【活学活用】3在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A31B13C12D21二、物质氧化性或还原性的判断与比较1试从铁元素的价态分析，单质铁只具有_性，FeCl3(Fe3)只具有_性，FeCl2(Fe2)具有_性。2根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是FeCu2=Fe2Cu。分析回答：(1)还原剂是_，还原产物是_；二者都具有_性，其强弱顺序是_。(2)氧化剂是_，氧化产物是_；二者都具有_性，其强弱顺序是_。【归纳总结】物质的氧化性、还原性强弱比较与判断(1)根据元素的化合价同一元素最高价态只具有_性；最低价态只具有_性；中间价态既具有_性，又具有_性。对于同一种元素，一般价态越高，其_性就越强；价态越低，其_性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式氧化剂A还原剂B=氧化产物b还原产物a氧化性：氧化剂A氧化产物b还原性：还原剂B还原产物a(3)根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，金属的位置越靠前，其_性就越强(铂、金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的_性就越强。提醒氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。（4）在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于非氧化还原反应B氧化性：KClO3KIO3C还原性：Cl2I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2（5）已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是() 2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性：XYB在Y、X、W、Z中以Z的还原性最强C氧化性：Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生导学案参考答案一、12HCl氢元素的化合价降低，得到电子Al铝元素的化合价升高，失去电子归纳总结1(1)降低升高(2)升高降低(3)得到失去(4)被氧化被还原活学活用3C，可知NO2NO变化过程中，NO2作氧化剂；NO2HNO3变化过程中，NO2作还原剂。二、1还原氧化氧化性和还原2(1)FeCu还原FeCu(2)Cu2Fe2氧化Cu2Fe2归纳总结(1)氧化还原氧化还原氧化还原(3)还原氧化活学活用（4）B该反应为氧化还原反应，A项错误；从反应中变价元素的化合价分析：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2；由方程式可知，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B正确，C、D项错误。（5）C在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX；中氧化性W2Y2，还原性YW；中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强，D中反应不能发生。检测题1. 吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 以上均不是2O2F2可以发生反应：H2S+ 4O2F2 =SF6 + 2HF+ 4O2，下列说法正确的是（ ）A. 氧气是氧化产物 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C. O2F2既是氧化剂又是还原剂 D. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子3工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）A. 氧化剂是C12B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C. 每生成1molN2转移3mol电子D. 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:34下列物质只能作还原剂的是（ ）A. S2 B. Fe2 C. SO32 D. K5ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应6钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途金属钛可用下列方法提炼：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）A. 反应中Cl2是还原剂 B. 反应中碳元素被还原反应C. 中钛元素被氧化 D. 反应中TiCl4是氧化剂7下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是（ ）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2OD. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O8反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是（ ）A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂C. H2SO4是氧化剂 D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子检测题参考答案1. 【答案】A【解析】由信息可知，活性氧的氧化性极强，含硒(Se)的化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3作还原剂，在反应中失去电子被氧化，故选A。2【答案】B【解析】A、H2S中S的化合价2价SF6中S显6价，化合价升高，失电子，H2S作还原剂，O2F2中O显1价，O2中氧显0价，化合价降低，得电子，O2F2作氧化剂，即氧气为还原产物，故错误；B、根据A的选项分析，H2S作还原剂，O2F2作氧化剂，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，故正确；C、O2F2只作氧化剂，故错误；D、没有指明是否是标准状况，因此无法计算，故错误。3【答案】BC【解析】试题分析： A氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C生成6mol NH4Cl有6mol（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故D正确，答案为BC。为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。4【答案】A【解析】AS2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；BFe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；CSO32中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；DK+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断，根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，难准确判断元素的化合价是解题关键。5【答案】C【解析】H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂，故A错误；KClO3中氯元素化合价降低，KClO3是氧化剂，故B错误；H2C2O4中碳元素化合价升高，H2C2O4是还原剂被氧化，故C正确；H2SO4中元素化合价不变，故D错误。氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是该反应的还原剂，被氧化；所含元素化合价降低的反应物是该反应的氧化剂，被还原。6【答案】D【解析】A反应中Cl2得电子，作氧化剂，故A错误；B反应中碳元素化合价升高，被氧化，故B错误；C反应中钛元素化合价降低，被还原，故C错误D反应中钛元素化合价降低，被还原，TiCl4是氧化剂，故D正确；故选D。明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂概念之间的关系是解题关键TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Cl元素化合价由0价变为-1价，C是还原剂，Cl2是氧化剂；TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti中Ti元素化合价由+4价变为0价、Mg元素化合价由0价变为+2价，Mg为还原剂，TiCl4是氧化剂。7【答案】D【解析】A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故A错误；B反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；C反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2O中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C错误；D反应C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。8【答案】B【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；BNa2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反